A. | $\frac{15d}{16}$ | B. | 165d | C. | 83d | D. | 85d |
分析 根据铁离子的质量计算铁离子的物质的量,进而根据化学式计算硫酸根离子的物质的量,根据密度公式计算出溶液的体积,根据溶液的体积计算SO42-浓度.
解答 解:Fe3+的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{2.8g}{56g/mol}$=0.05mol,根据Fe2(SO4)3的化学式可知:n(SO42-)=$\frac{3}{2}$n(Fe3+)=0.075mol,
80g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{80g}{d}$cm3=$\frac{80}{1000d}$L,则此溶液中SO42-的物质的量浓度为C=$\frac{n}{v}$=$\frac{0.075}{\frac{80}{1000d}}$mol/L=0.9375dmol/L=$\frac{15d}{16}$mol/L,
故选A.
点评 本题考查物质的量浓度的计算,题目难度不大,注意化学式的组成和有关物质的量的计算公式的运用.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 一定条件下,2mol SO2与足量O2反应可得到2mol SO3 | |
B. | 含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2 | |
C. | 10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09mol SO2 | |
D. | 一定条件下,1mol N2与3mol H2反应可制备1.0 mol NH3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X与Y形成的化合物,X可以显负价,Y显正价 | |
B. | 第一电离能可能Y小于X | |
C. | 最高价含氧酸的酸性:X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性 | |
D. | 气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA | |
B. | 1 mol镁与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去电子分别为2NA和3NA | |
C. | 含NA个Na+的Na2O2溶于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol/L | |
D. | 某密闭容器中盛有0.2 molN2和0.3 molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6 NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe3+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、OH- | B. | NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$ | ||
C. | SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、Ba2+、Mg2+ | D. | H+、K+、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+═Cu2++2Ag | |
B. | 硫酸和氢氧化铜溶液混合:H++OH-═H2O | |
C. | 石灰石中加入稀盐酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
D. | 硫酸和氢氧化钡溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
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