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    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3＋24NaOH＋7KClO312Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12H2O，

    试回答下列问题

    (1)在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：

    ________________________．

    (2)NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：________________________．

    (3)操作③的目的是什么，用简要的文字说明：________________．

    (4)操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式：

    ________________________．

    (5)称取重铬酸钾试样2.5000 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL　2 mol/L　H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol/L　Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32－＝2I－＋S4O62－)．

    ①判断达到滴定终点的依据是：________；

    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)________．

    答案：
    解析：

    　　(1)Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑；(2分)

    　　(2)NaFeO2＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋NaOH(2分)．

    　　(3)由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全，从而除去SiO32－和AlO2－．(共2分)

    　　(4)2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O(2分)

    　　(5)①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，半分钟内不复现(2分)

    　　②94.08％(2分)．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?梅州模拟）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3，杂质主要是二氧化硅和氧化铝）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
    6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
      △  
    .
     
    12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    试回答下列问题
    （1）指出24Cr在周期表中的位置是
    第四周期第ⅥB
    第四周期第ⅥB
    ，
    （2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：
    NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
    NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
    ．
    （3）操作③调节pH=7～8的原因是
    由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-，AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全．
    由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-，AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全．
    ．（用简要的文字和离子方程式说明）
    下表是铬酸（H2CrO4）溶液中离子的组成与pH的关系：
    pH C（CrO42-）mol/L C（HCrO4-）mol/L C（Cr2O72-）mol/L C（H2CrO4）mol/L
    4 0.0003 0.104 0.448 0
    5 0.0033 0.103 0.447 0
    6 0.0319 0.0999 0.437 0
    7 0.2745 0.086 0.3195 0
    8 0.902 0.0282 0.0347 0
    9 0.996 0.0031 0.0004 0
    （4）操作④酸化的目的是
    酸化使CrO42-转化为Cr2O72-
    酸化使CrO42-转化为Cr2O72-
    ．
    （5）在铬酸（H2CrO4）溶液中，电离出CrO42-的电离平衡常数为K2，电离出Cr2O72-的电离平衡常数为K3，则K2
    ＜
    ＜
    K3（填＞、﹦、＜）
    （6）上表中铬酸的物质的量浓度为
    1.00mol/L
    1.00mol/L
    ．（精确到小数点后2位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂．工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3）为原料生产K2Cr2O7，其主要工艺如下（涉及的主要反应是：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
      △  
    .
     
    12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O）：
    试回答下列问题：
    （1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
    Al2O3+Na2CO3
      △  
    .
     
     2NaAlO2+CO2↑
    Al2O3+Na2CO3
      △  
    .
     
     2NaAlO2+CO2↑
    ．
    （2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：
    NaFeO2+2H2O═Fe（OH）3↓+NaOH
    NaFeO2+2H2O═Fe（OH）3↓+NaOH
    ．
    （3）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：
    降低pH值有利于的SiO32-，AlO2-水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解并沉淀完全
    降低pH值有利于的SiO32-，AlO2-水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解并沉淀完全
    ．
    （4）操作④中酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：
    2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
    ．
    （5）操作⑤中利用下面的复分解反应，可得重铬酸钾：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7+2NaCl．  试从你所学过的知识分析该反应可以发生的原因：
    常温下重铬酸钾的溶解度较小
    常温下重铬酸钾的溶解度较小
    、
    温度对氯化钠的溶解度影响很小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，所以将溶液浓缩后，冷却，即有大量重铬酸钾结晶析出，氯化钠仍留在溶液中
    温度对氯化钠的溶解度影响很小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，所以将溶液浓缩后，冷却，即有大量重铬酸钾结晶析出，氯化钠仍留在溶液中
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
      △  
    .
     
    12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．
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    （1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是
     

    （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是
     
    ．
    （3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式
     
    ；
    （4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因
     
    ．
    （5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL与腆量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    ①判断达到滴定终点的依据是
     
    ；
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）
     
    （保留2位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O

    试回答下列问题：

    （1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：            。

    （2）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：                             。

    （3）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式：        。

    （4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL

     2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）

    ①判断达到滴定终点的依据是：                 ；

    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）             。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省高三12月月考化学试卷 题型：填空题

    （15分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O，

    试回答下列问题：

    （1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：

                                                       。

    （2）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：                           

                                                                         。

    （3）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式：

                                                          。

    （4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定。

    （I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）

    ①判断达到滴定终点的依据是：                                           ；

    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）          ％（保留小数点后两位）。

     

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