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下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是
 
操作
现象
结论
A
用CH3COOH溶液浸泡水垢
水垢溶解,有无色气泡
酸性:CH3COOH>H2CO3
 
B
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性:S>C
C
向FeBr2溶液中通入过量Cl2
溶液由浅绿色变成黄色
氧化性:Br2>Fe3+
D
用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液
在阴极附近溶液呈现红色
离子移动方向:OH移向阴极
A
A 正确 强酸制弱酸,醋酸的酸性大于碳酸的酸性,所以,醋酸能溶解水垢,产生无色气泡。
B 错误 比较S、C的非金属性的强弱,应该比较最高价含氧酸的酸性强弱。
C 错误 二价铁的还原性大于溴离子的还原性,所以,氧化性: Fe3+> Br2
D 错误用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液,阴极上氢离子放电生成氢气,此时氢氧根离子浓度增大,所以,溶液呈现红色,而不是氢氧根离子移向阴极。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列装置不能达到实验目的是(   )

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(12分)有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度,某校同学在实验室进行如下实验。甲组实验方案:
在坩埚中称取样品3.0g →加热→冷却→称量→再加热?…(至恒重)。
①完成上述实验应该用到的玻璃仪器除酒精灯外还有____               ____。
②若坩埚质量为16.0g,加热至恒重时坩埚和残留物总质量为18.2g,则样品的纯度为  _
(1)乙组:称取样品,利用下面的部分装置测得室温下样品与酸反应放出CO2的体积,计算样品的纯度(已知碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应都是放热反应)。

①完成该实验方案应选择的最佳装置是        __(用字母回答,下同)。
②该实验应选用的酸是_
a.稀盐酸b.稀硫酸c.稀硝酸d.三种酸均可。理由是________________________
(2)  丙组中A同学根据的反应设计了如下方案:称取样品→配成溶液→加入足量浓CaCl2溶液→充分反应后过滤→洗涤→干燥→称量→计算纯度。
B同学对该实验方案提出质疑,丙组同学查阅了相关资料,并进行了如下实验:
室温下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO3溶液置于烧杯中,向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl2溶液,用玻璃棒搅拌。烧杯中出现白色沉淀,还有气泡产生。产生该现象的原因是_________ __     ___                               (用有关离子方程式解释)。
由此丙组同学共同讨论,否定了A同学的设计方案。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列家庭小实验不能成功的是(      )
A.用食盐水除水垢
B.用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口
C.用铅笔芯代替石墨试验导电性
D.用灼烧的方法区别羊毛线和棉线

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下表中实验操作能达到实验目的的是
 
实验操作
实验目的
A
向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热
确定甲酸钠中含有醛基
B
向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水
验证三溴苯酚为白色沉淀
C
向酒精和乙酸的混合液中加入金属钠
确定酒精中混有醋酸
D
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的溴离子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对下列实验过程的评价,正确的是
A.某固体加入稀盐酸,产生无色且使澄清石灰水变浑浊的气体,证明该固体一定含CO32-
B.检验烧碱溶液中是否含Cl-,先加稀盐酸,再加AgNO3溶液,产生白色沉淀
C.某溶液中滴加BaCl2溶液,再加稀HNO3,产生白色沉淀,原溶液中一定含SO
D.某溶液中滴入KSCN溶液无明显变化,再加入氯水呈红色,原溶液中一定含Fe2+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验设计方案中,可行的是
A.用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B.向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液的SO
C.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
D.先后添加酚酞试液、BaCl2溶液,将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

.(14分) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C686)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3标准溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入1.2molL-1 I2溶液25ml,充分反应后,用1.0molL-1Na2S2O3标准溶液滴定剩余的I2。请回答下列问题:
(1)配制100mL 1.0molL-1 Na2S2O3标准溶液,使用的仪器除天平、药匙、胶头滴管外,还需要___________________________________;配制时,用胶头滴管加水定容至刻度线并盖上瓶塞后的下一步操作是_______________________________________
(2)滴定时,可选择_________________作指示剂。滴定时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_____________________________________。直到出现________________________________________现象为止。
(3)若滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所示。反应消耗Na2S2O3标准溶液的体积是_______________。试根据该实验数据计算该溶液中维生素C的物质的量:       mol。

(4)判断下列操作对该溶液中维生素C的物质的量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
若在配制标准溶液过程中,烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出,使测定结果_______;
若在滴定终点读取滴定管刻度时,仰视标准液液面,使测定结果_________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(12分)某同学准备用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
⑴该同学选用的容量瓶容积的规格是             mL;
⑵玻璃棒在该实验中有重要的用途,分别是                     
⑶配制好的溶液呈       色。该同学还想通过实验分别证实溶质中含有Cu2+、SO42-,请你帮他想想办法,选择适当的试剂(写化学式),并写出其相应的离子方程式。
 溶质
加入试剂
离子方程式
Cu2+
 
 
SO42-
 
 
⑷物质的量浓度误差分析:(填偏高、偏低、无影响)
①若容量瓶洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将           
②定容时,若眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将            

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