下列说法正确的是A．1L 1mol?L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA个NH4+B．常温常压下.22.4L乙烯中含共价键数为5 NAC．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阳离子D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成NA个H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是

A．1L 1mol?L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA个NH4+

B．常温常压下，22.4L乙烯中含共价键数为5 NA

C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阳离子

D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成NA个H2O

【解析】铵根在水溶液中能水解，A错；22.4L在常温常压下,不是1mol，B错；6.8g硫酸氢钾是0.05mol，由于“熔融”状态，硫酸氢钾中只存在K+，没有H+，C正确；

冰醋酸与乙醇在浓硫酸作用发生的反应类型是酯化反应，由于该反应是可逆反应，所以不能完全转化，D错；答案选C。

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A．随着电解的进行，c(NaCl)降低，需不断补充饱和食盐水

B．电解过程中采用增大阳极区溶液pH的方法，可以减少Cl2在水中的溶解量

C．阳离子交换膜的作用是阻止OH-移向阳极，以使氢氧化钠在阴极区富集

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已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A、B与C；D、E与F分别位于同一周期。A原子L层上有3个未成对电子，B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同、含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色，EF3是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物，G有多种氧化物，其中一种氧化物有磁性，填写下列空白

(1)元素的第一电离能最大的是________，属于过渡元素的是________(填写元素符号)

(2)写出B元素的基态原子价电子排布式__________________，F离子电子排布式_________________。

(3)AF3分子中A原子的杂化类型是________，AF3分子的几何构型为___________。

(4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：________________________________________________________。

(5)构成G晶体的微粒是________，G的晶胞结构如下图甲所示，G的晶胞为________结构。若G原子的半径为1.27×10－10 m，G金属晶体中的晶胞长度，即下图乙中AB的长度为________m。

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关于下列各装置图的叙述中，正确的是

　 ①　　　　　　 ②　　　　　　　　 ③　　　　　　　 ④

A．用装置①精炼铜，则a极为电源正极，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②中Mg为负极

C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D．装置④中的铁钉被腐蚀

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硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）已知25℃时：

SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s） △H＝akJ/mol

2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s） △H＝bkJ/mol。

则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是。

（2）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：

As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，当生成H3AsO4的物质的量

为0.6 mol反应中转移电子的数目为，

（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

①B表示。

②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是 (填字母)。

a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)

b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]

③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

① 写出反应器中发生反应的化学方程式是。

② 电渗析装置如右图所示，写出阳极的电极反应式。该装置中发生的总反应的化学

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对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是

A．c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)

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C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L

D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

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