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下列反应的离子方程式正确的是(  )
A、铁片插入氯化铁溶液中:Fe3++Fe=2Fe2+
B、少量金属钠放到硫酸铜溶液中:Cu2++2Na=Cu+2Na+
C、少量金属钠放到冷水中:Na+2H2O=Na++OH-+H2
D、氢氧化铜加到盐酸中:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
考点:离子方程式的书写
专题:离子反应专题
分析:A.电子、电荷不守恒;
B.反应生成氢氧化铜、氢气、硫酸钠;
C.没有配平;
D.反应生成氯化铜和水,氢氧化铜、水在离子反应中保留化学式.
解答: 解:A.铁片插入氯化铁溶液中的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+,故A错误;
B.少量金属钠放到硫酸铜溶液中的离子反应为2H2O+Cu2++2Na=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+,故B错误;
C.少量金属钠放到冷水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故C错误;
D.氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O,故D正确;
故选D.
点评:本题考查离子反应方程式的书写,明确发生的化学反应是解答本题的关键,注意选项B为解答的难点和易错点,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上采用湿法炼锌过程中,以ZnSO4为主要成分的浸出液中,有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、Cd2+、Cl-等杂质,这些杂质对下一道锌的电解工序有妨碍,必须事先除去.要将溶液中的Fe2+、Cu2+、Al3+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为9.6、7.5、5.4、3.7.数据如表所示:
金属离子 pH值
开始沉淀 完全沉淀
Fe2+ 7.6 9.6
Zn2+ 7.6 8.3
Cu2+ 5.8 7.5
Al3+ 4.0 5.4
Fe3+ 2.7 3.7
现有下列试剂:①KMnO4;②NaOH;③ZnO;④H2O2;⑤Zn;⑥Fe;⑦AgNO3;⑧Ag2SO4;⑨H2SO4
根据要求将合适的试剂的序号填入下面的空格:
(1)用
 
将Fe2+离子氧化成Fe3+离子,相应的离子方程式为
 

(2)用
 
调节浸出液的pH=5.5时,
 
 
等形成氢氧化物沉淀而除去.
(3)用
 
除去Cu2+和Cd2+离子. 用
 
除去Cl-离子.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)?2HI(g).已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol/L,达到平衡时HI的浓度为0.16mol/L,若H2和I2的起始浓度均为0.20mol/L,则平衡时H2的浓度(mol/L)(  )
A、0.32B、0.16
C、0.08D、0.04

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科目:高中化学 来源: 题型:

将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为(  )
A、0.05mol
B、0.08mol
C、0.13mol
D、1.05mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

1mol甲醛和氢气组成的混合物质量为16g,完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,Na2O2增加的质量为(  )
A、8gB、16g
C、20gD、40g

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据最新“人工固氮”的报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂表面可与水发生反应生成NH3,反应方程式:
2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g),进一步研究生成量与温度的关系,常压下测得部分数据如下表:
T/℃ 30 40 50
NH3的平衡浓度/(×10-6mol/L) 4.8 5.9 6.0
(1)该反应的△H
 
O,△S
 
0(填“>,<,=”)
(2)该反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2,则K1
 
K2(选填“>,<,=”)
(3)与目前广泛应用的工业合氨相比,该方法的固氮速率慢,氨的生成浓度低,有人提出在常压、450℃下进行该反应,效率将更高,科学家认为该方案不可行,理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是(  )
A、常温常压下,22.4L氮气含有的氮原子数小于2NA
B、15g甲基(-CH3)所含的电子数为7NA
C、标准状况下,密度为dg/L的某气体纯净一个分子的质量为
22.4d
NA
g
D、4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2,生成物中阴离子个数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件均未列出).
(1)若A、D均是金属单质,B溶液的颜色为蓝色,F为有毒气体单质,则②中反应的离子方程式是
 
,由反应①能得出A、D的某种性质关系,则该关系是
 
,写出F的一种用途:
 


(2)若A、D、F都是非金属单质,且A、D同主族,A、F所含元素同周期,则A与B反应的方程式为
 
.又知过量A与B在高温下反应还可以生成物质C与另一种熔点很高的新化合物R,则R的化学式为
 
,此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
 

(3)若A、D为短周期元素所组成的单质,一种为金属,另一种为非金属,且③④两个反应都有红棕色气体生成,则反应①④的化学方程式分别为①
 
,④
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将1g H2和4g O2混合点燃,充分反应,放出71.45kJ热量,同样条件下1mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是(  )
A、71.45 kJ
B、142.9 kJ
C、571.6 kJ
D、285.8 kJ

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