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    下图中 4种装置①盛 100mLCuSO4，②盛200mL 0.01mol/ LH2SO4，③盛200mL ZnCl2，④盛200mL NaCl饱和溶液工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002 mol电子，此时溶液的 pH值由大到小的排列顺序为（不考虑盐的水解和溶液体积变化） 

    A．④②③①

    B．④③①②

    C．④③②①

    D．④①③②

    </PGN0015B.TXT/PGN>

    C 


    解析:

    4个装置①是电解CuSO4，生成H2SO4转移0.02mol电子，生成[H+]0.002/0.1=0.02(mol／L)，②装置为原电池，在Cu板上有H2放出，2H+＋2e=H2↑转移0.002mol电子，则消耗0.002molH+，溶液中剩

    池，pH值不变，④装置为电解NaCl饱和溶液，生成NaOH，pH值最大，所以正确的顺序为：④③②①。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．

    主要步骤如下：
    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性
    ②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
    ④从分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
    请填空和回答问题：
    （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明
    样品重，砝码轻
    样品重，砝码轻

    （2）装置中干燥管B的作用是
    防止空气中的CO2和水气进入U型管中
    防止空气中的CO2和水气进入U型管中

    （3）如果将分液漏斗中的疏酸接成浓度相同的盐酸，测试的结果
    偏高
    偏高
    （填偏高、偏低可不变）
    （4）步骤⑤的目的是
    把反应产生的CO2全部导入U型管中
    把反应产生的CO2全部导入U型管中

    （5）步骤⑦的目的是
    判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
    判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收

    （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
    106(d-b)
    44a
    ×100%
    106(d-b)
    44a
    ×100%

    （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、某研究性学习小组在学习过氧化钠与二氧化碳的反应后，设计实验探究“过氧化钠与二氧化氮是否发生反应”．他们分析过氧化钠和二氧化氮的性质，从理论上分析，过氧化钠和二氧化氮都有氧化性．
    ①提出假设：
    假设Ⅰ：若过氧化钠氧化二氧化氮（反应只生成一种盐），则发生反应：
    Na2O2+2NO2═2NaNO3
    Na2O2+2NO2═2NaNO3
    ；
    假设Ⅱ：若二氧化氮氧化过氧化钠（反应生成一种盐和一种气体单质），则发生反应：
    Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
    Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
    ．
    ②查阅资料：a．亚硝酸钠在酸性条件下能发生自身氧化还原反应：2NaNO2+2HCl═2NaCl+H2O+NO2↑+NO↑；
    b．检验NO
     
    -
    3
    的原理：Cu+2NO
     
    -
    3
    +4H+
      △  
    .
     
    Cu2++2NO2↑+2H2O．
    ③设计实验：
    a．在一瓶集气瓶里充满红棕色的二氧化氮，用药匙放进一勺淡黄色的过氧化钠粉末，盖上毛玻璃片用力振荡，用手摸瓶壁感觉发烫，红棕色迅速消失了；
    b．反应完后，用带火星的木条伸入瓶内，木条不复燃；
    c．向反应后的残余物中加入盐酸，无明显现象；
    d．将瓶内固体充分溶解，浓缩，再加入浓硫酸和铜粉共热，可产生红棕色有刺激性气味的气体，且溶液呈蓝色．
    ④实验结论：假设
    假设Ⅰ
    假设Ⅰ
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正确．
    B、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．

    主要实验步骤如下：
    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性
    ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
    ④从分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
    请填空和回答问题：
    （1）装置中干燥管B的作用是
    防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管中
    防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管中
    ；
    （2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果
    偏高
    偏高
    （填高、偏低或不变）；
    （3）步骤⑤的目的是
    把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中
    把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中
    ；
    （4）步骤⑦的目的是
    判断反应产生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
    判断反应产生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
    ；
    （5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
    106(d-b)
    44a
    ×100%
    106(d-b)
    44a
    ×100%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外小组设计了如下图所示的装置，进行氨气性质实验．利用图1完成氨的催化氧化实验，其中箭头表示气体流向，A、B表示两种纯净、干燥的气体，反应进行一段时间后，装置已中有红棕色气体生成．实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取KMnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、碱石灰、生石灰、蒸馏水、浓硫酸、浓氨水

    根据图1中装置和反应现象请回答：
    （1）若乙中盛有P2O5，此时丙装置中发生反应的化学方程式为
    NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+CO2↑+H2O
    NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+CO2↑+H2O
    ．若丁中盛有P2O5，此时甲装置中应选择的试剂是
    浓氨水和生石灰（或碱石灰）
    浓氨水和生石灰（或碱石灰）
    ．
    （2）检验甲装置气密性的方法
    关闭分液漏斗的活塞，将试管中的导管口浸没在水槽中的液面以下，双手紧贴试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，证明装置的气密性良好
    关闭分液漏斗的活塞，将试管中的导管口浸没在水槽中的液面以下，双手紧贴试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，证明装置的气密性良好
    ．
    （3）当己中充满红棕色气体后，停止甲、丙装置中的反应，并关闭a、b两个活塞，将己装置浸入冰水中，出现的现象是
    气体颜色变浅
    气体颜色变浅
    简述产生此现象的原因
    2NO2?N2O4，正反应属于放热反应，达到平衡后，降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减小，所以气体颜色变浅
    2NO2?N2O4，正反应属于放热反应，达到平衡后，降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减小，所以气体颜色变浅
    ，若将己装置中的试管倒置于盛有水的水槽中，发生的现象是
    红棕色气体变为无色，试管内液面上升
    红棕色气体变为无色，试管内液面上升
    ．
    （4）已知氨气在纯氧中安静的燃烧，如图2，将过量O2与NH3分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气．先通入O2，后通过NH3的理由是
    氨气在空气中不能点燃，逸出造成污染
    氨气在空气中不能点燃，逸出造成污染
    ．
    （5）液氨与水性质颇为相似，其电离方程式可表示为：2NH3?NH4++NH2-．某温度下其离子积常数为1×10-30（mol?L-1）2．液氨中的pNH4与水中的pH类似，向1L液氨中加入2.3gNa此时上述平衡
    向正方向
    向正方向
    移动（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反应后溶液的pNH4=
    29
    29
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制氨气通常有三种方法：①用固体氢氧化钙和氯化铵反应（装置同课本）；②称取7.9 g碳酸氢铵固体放入试管内，再加入8 g氢氧化钠固体，常温下即能产生氨气（装置如下图中甲）；③在锥形瓶中注入50 mL浓氨水，再加入10 g氢氧化钠固体（装置如下图中乙）。选取三个250 mL的干燥的烧瓶及瓶塞，用于收集三种制法的氨气。请完成下列问题：

    （1）写出用②法制取氨气的化学方程式：__________________________________________。

    （2）说明用③法制取氨气的原理：________________________________________________。

    （3）检验氨气已收集满的方法：__________________________________________________。

    （4）用集满氨气的烧瓶做喷泉实验，装置如图中丙（烧杯内盛酚酞溶液），其现象是_____

    _______________________________________________________________________________。

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