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    实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率v与反应时间t的关系如右图所示。
    回答如下问题：
    （1）曲线B→A段反应速率增大的原因是：__________
    _______________________；
    （2）曲线 A→C段反应速率减小的原因是：_____。

    （1）KMnO4与H2C2O4反应产生MnSO4作催化剂,从而使反应速率增大
    （2）反应物浓度降低,反应速率减小
    【试题分析】
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/（L?s）]与反应时间t（s）的关系如图所示．回答如下问题：
    （1）该反应的化学方程式：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

    （2）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：
    反应放热，温度升高，反应速率加快
    反应放热，温度升高，反应速率加快
    ，
    （3）t2→t时间段内反应速率减小的原因是：
    反应物浓度降低，导致反应速率降低
    反应物浓度降低，导致反应速率降低
    ，
    （4）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里
    AD
    AD
    ．
    A．Mn2+物质的量浓度的增大            B．Mn2+物质的量的增加
    C．SO42-物质的量浓度                   D．MnO4-物质的量浓度的减小
    Ⅱ．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
     
    （1）定性分析：如图甲可观察
    产生气泡的快慢
    产生气泡的快慢
    ，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是
    消除阴离子不同对实验的干扰
    消除阴离子不同对实验的干扰
    ．
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，实验中需要测量的数据是
    产生40mL气体所需的时间
    产生40mL气体所需的时间

    （3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示．设放出气体的总体积为V mL．
    ①放出
    V3
    mL气体时所需时间为
    1
    1
    min．
    ②该H2O2溶液的浓度为
    0.09mol/L
    0.09mol/L

    ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为
    D
    D
    ＞
    C
    C
    ＞
    B
    B
    ＞
    A
    A
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （每空2分，共22分）

    I.实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。回答如下问题：

    （1）该反应的化学方程式：                           

    （2）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：               ，

    （3）t2→t时间段内反应速率减小的原因是：                                     ，

    （4）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里                    。

    Ａ．Mn2+物质的量浓度的增大           B．Mn2+物质的量的增加 

    C．SO42-物质的量浓度                  D．MnO4-物质的量浓度的减小

    II. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    （1）定性分析：如上图甲可观察                  ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是                。

    （2）定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为           ，实验中需要测量的数据是                                 

    （3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。

    ①放出V/3 mL气体时所需时间为           min。

    ② 该H2O2溶液的浓度为                    

    ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为        >     >      >     

     

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    科目：高中化学 来源：河北省冀州中学10-11学年高一下学期期末考试（化学理）B卷 题型：实验题

    （每空2分，共22分）
    I.实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。回答如下问题：

    （1）该反应的化学方程式：                           
    （2）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：              ，
    （3）t2→t时间段内反应速率减小的原因是：                                     ，
    （4）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里                    。
    Ａ．Mn2+物质的量浓度的增大           B．Mn2+物质的量的增加 
    C．SO42-物质的量浓度                  D．MnO4-物质的量浓度的减小
    II.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    （1）定性分析：如上图甲可观察                  ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是                。
    （2）定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为           ，实验中需要测量的数据是                                 
    （3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。

    ①放出V/3 mL气体时所需时间为           min。
    ②该H2O2溶液的浓度为                    
    ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为       >     >     >     

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    科目：高中化学 来源：河北省10-11学年高一下学期期末考试（化学理）B卷 题型：实验题

    （每空2分，共22分）

    I.实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L · s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。回答如下问题：

    （1）该反应的化学方程式：                           

    （2）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：               ，

    （3）t2→t时间段内反应速率减小的原因是：                                      ，

    （4）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里                     。

    Ａ．Mn2+物质的量浓度的增大            B．Mn2+物质的量的增加 

    C．SO42-物质的量浓度                   D．MnO4-物质的量浓度的减小

    II. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    （1）定性分析：如上图甲可观察                   ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是                 。

    （2）定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为            ，实验中需要测量的数据是                                 

    （3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为V mL。

    ①放出V/3 mL气体时所需时间为            min。

    ② 该H2O2溶液的浓度为                    

    ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为        >      >      >     

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河北省衡水市冀州中学高一（下）期末化学试卷（理科）（解析版） 题型：解答题

    I．实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/]与反应时间t（s）的关系如图所示．回答如下问题：
    （1）该反应的化学方程式：______
    （2）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：______，
    （3）t2→t时间段内反应速率减小的原因是：______，
    （4）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里______．
    A．Mn2+物质的量浓度的增大            B．Mn2+物质的量的增加
    C．SO42-物质的量浓度                   D．MnO4-物质的量浓度的减小
    Ⅱ．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
     
    （1）定性分析：如图甲可观察______，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是______．
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为______，实验中需要测量的数据是______
    （3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示．设放出气体的总体积为V mL．
    ①放出mL气体时所需时间为______min．
    ②该H2O2溶液的浓度为______
    ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______＞______＞______＞______．

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