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已知:在室温时H2OH++OH- KW=10-14  CH3COOH H++ CH3COO Ka=1.8×10-5
(1)取适量醋酸溶液,加入少量醋酸钠固体,此时溶液中C(H+)与C(CH3COOH)的比值     (填“增大”或“减小”或“不变”)
(2)醋酸钠水解的离子方程式为                    。当升高温度时,C(OH)将    (填“增大”“减小”“不变”);
(3)0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为     ,a与b的关系为     (填“大于”“小于”“等于”);
(4)将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                 
(5)若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7,则c(Na+)_______________ c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”),
(6)室温时,若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合,则下列说法不正确的是____________。
A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH)=2×10-7mol·L-1
B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固
体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1,以上三种金属离子中        能生成沉淀,原因是                                               
(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17
KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14
(8)取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+
=       mol/L。
(1)减小(2)CH3COO + H2OCH3COOH+OH-;增大(3)小于;大于(4)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(5)小于(6)BC(7)Cd2+、Zn2+;[OH-]=2.2×10-5mol·L-1 [M2+][OH-2=5×10-12(mol·L-135×10-12小于KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-115×10-12大于KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-175×10-12大于KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14(8)1×10-12

试题分析:(1)因醋酸钠固体电离产生CH3COO-,c(CH3COO-)增大,使的平衡CH3COOH?CH3COO-+H+逆向移动,C(H+)减小,C(CH3COOH)增大,所以C(H+)与C(CH3COOH)的比值减小,故答案为:减小;(2)醋酸钠水解的离子方程式为:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,该反应是吸热反应,温度升高,溶液中氢氧根离子浓度增大,故答案为:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-;增大;(3)由于醋酸钠溶液中,醋酸钠的浓度越大,水解程度越小,但是溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度反而越大,溶液的PH越大,所以m小于n,a大于b,故答案为:小于;大于;(4)醋酸为弱电解质,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,恰好生成CH3COONa,为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),溶液中存在:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则c(Na+)>c(CH3COO-),故答案为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);(5)由于溶液的PH小于7,溶液中氢离子物质的量浓度大于氢氧根离子的浓度,氢离子主要是醋酸电离的,所以醋酸根离子浓度大于钠离子浓度,故答案为:小于;(6)A、若反应后溶液呈中性,溶液中氢离子浓度=氢氧根离子浓度=1×10-7mol?L-1c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol?L-1,故A说法正确;B、醋酸是弱电解质部分电离,醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度,若V1=V2,反应后溶液pH一定小于7,故B说法错误;C、若反应后溶液呈酸性,由于醋酸浓度大于氢氧化钠浓度,则V1≤V2,故C说法错误;D、若反应后溶液呈碱性,由于V1=V2溶液显示酸性,所以V1一定小于V2,故D说法正确;(7)溶液中氢氧根离子浓度是:[OH-]=2.2×10-5mol?L-1,根据[M2+][OH-]2=5×10-12(mol?L-13,由于5×10-12小于KSP[M(OH)2]=1.8×10-11,没有氢氧化镁沉淀生成,由于5×10-12大于KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17,有氢氧化锌淀生成,由于5×10-12大于KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14,有Cd(OH)2沉淀生成,故答案为:Cd2+、Zn2+;(8)稀释后溶液中的氢离子浓度是:c(H+)=0.5mol?L?1×0.01L/0.5L=0.01mol/L,由于盐酸溶液中,水电离的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子的浓度,该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12,故答案为:1×10-12
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下列离子或分子在pH=0的溶液中能大量共存的是
A.Na+、Cu2+、SO42—、NH3·H2O
B.K+、Al3+、MnO4、C2H5OH
C.K+、Cl、NO3、Fe2+
D.Na+、NH4+、CH3COOH

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常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=13的溶液中:Na、CO32―、Al3、ClO
B.c(H)/c(OH) =1010的溶液中:K、Fe2+、Cl、SO42―
C.加入铝片能放出H2的溶液中:Na、HCO3、Cu2+、SO42―
D.水电离出来的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:NH4、K、NO3、SiO32―

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某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为0.1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气体产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。回答下列问题:
(1)若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,现象是:                         
(2)写出向该溶液中加入过量的稀硫酸发生反应的离子方程式为:________________________________________________________________________;
(3)经分析,该溶液仅含的4种离子是:______________________________________;
(4)判定另外3种离子不能存在的主要依据有三个:
①向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气体产生,且溶液中阴离子种类不变,②所含离子的物质的量均为0.1mol,则③是__________________________________________;
(5) 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,将所得的沉淀过滤再灼烧,最后所得固体的质量为______g

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室温下,下列图形与实验过程相符合的是

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在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是(  )
A.Fe2、Na、Cl、NO3B.Ba2、Al3、Cl、NO3
C.K、Na、HCO3、ClD.AlO2-、K、OH、Cl

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在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B.pH值为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、CO32-、NO3-、Al3+

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Na、Al3、ClB.Cu2、Cl、OH
C.Ca2、NaD.H、OH

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室温时,下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是(   )
A.1.0mol/L的KNO3溶液:H+,Fe2+ ,K+,SO42-
B.与铝反应放出氢气的溶液:Na+,CH3COO-,HCO3-,SO42-
C.加入甲基橙试液呈红色的溶液:NH4+,K+,SO42-,Cl-
D.饱和氯水中:NO3-,Na+,SO32-,Cl-

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