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    20．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（　　）
    ①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙
    ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径大于乙
    ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
    ④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙
    ⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多．
    A．全部可以B．仅②可以C．仅⑤可以D．①②③④可以

    分析 ①根据盐溶液之间的置换反应确定金属的活泼性；
    ②同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强；
    ③同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；
    ④元素的最高价氧化物水化物的碱性越强，元素的金属性越强；
    ⑤金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关．

    解答 解：①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙，能证明金属元素甲的金属性一定比乙强，如金属Cu和硝酸银之间的反应，故正确；
    ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径大于乙，即为同主族元素，可以据此能判断金属元素甲的金属性一定比乙强，故正确；
    ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙，同周期，元素的金属性随着原子序数的增加而减弱，即金属元素甲的金属性一定比乙强，故正确；
    ④元素的最高价氧化物水化物的碱性越强，元素的金属性越强，甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙，则金属元素甲的金属性一定比乙强，故正确；
    ⑤金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关，如Mg失去2个电子、Na失去1个电子，但金属性Na＞Mg，故错误．
    故选：D．

    点评 本题考查元素周期律应用，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，注意利用反例法进行解答，难度中等．

    练习册系列答案
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    10．如图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（　　）
    A．分子中含有三种含氧官能团
    B．既能与FeC13发生显色反应，也能和Na2CO3反应
    C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
    D．1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应

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    11．对电解质溶液的导电性进行实验，其装置如图所示．若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是（　　）
    A．盐酸中逐滴加入NaCl溶液B．氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
    C．醋酸中逐滴加氨水D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

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    8．写出下列反应的化学方程式：
    ①苯酚和甲醛发生缩聚反应n+nHCHO$\stackrel{H+}{→}$+（2n-1）H2O
    ②HOOC-（CH2）4-COOH  和  HO（CH2）2OH缩聚成高聚物nHOOC（CH2）4COOH+nHO（CH2）2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+（2n-1）H2O
    ③葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2 $\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O
    ④甲醛与银氨溶液的反应HCHO+4Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$（NH4）2CO3+2H2O+4Ag+6NH3↑
    ⑤苯酚与浓溴水反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．图甲为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图．
    （1）实验室制取氨气．
    ①化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②可用向下排空气法收集氨气的原因是氨气密度比空气轻．
    ③用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，
    会产生倒吸现象，产生该现象的原因是氨气易溶于水，使装置中的压强小于外界的压强，引起倒吸．
    （2）完成下列能生成NO的化学方程式：
    ①体现N元素的还原性：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    a．汽车尾气中产生的NO：N2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO．
    b．氨的催化氧化：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ②体现N元素的氧化性：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （3）NO2易溶于水．将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见图乙．
    ①NO2溶于水的化学方程式是3NO2+H2O=2NHO3+NO．
    ②使试管中NO2完全被水吸收的操作是向试管中通入$\frac{V}{4}$ml氧气．

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    5．下列实验误差分析错误的是（　　）
    A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
    B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
    C．中和热测定实验中，用温度计测定盐酸温度后，未用水冲洗就直接再次使所测△H偏高
    D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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    12．在一个密闭容器中用一可移动板隔开，左边充有氮气，右边充入H2、O2，在室温下用电火花点燃混合气体，反应后仍冷却至室温，隔板终止于容器中点，则原混合气体中H2、O2的体积比是（　　）
    A．2：7B．6：3C．4：5D．8：1

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    9．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（　　）
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    10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
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    D．17g氨气所含电子数目为10NA

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