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    【题目】向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为

    A. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－2.92 kJ·mol－1

    B. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－0.72 kJ·mol－1

    C. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－18 kJ·mol－1

    D. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－73 kJ·mol－1

    【答案】C

    【解析】

    根据题述条件可得如下热化学方程式：Ba2+(aq)＋2OH-(aq)＋2H+(aq)＋SO42-(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－128kJ·mol－1①，OH－(aq)＋H+(aq)=H2O(l)；ΔH＝－55kJ·mol－1②，根据盖斯定律：①－2×②可得：Ba2+(aq)＋SO42-(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18kJ·mol－1，所以C选项正确。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两气体A、B分别为0.6mol与0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B=mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol，在此时间内D的平均反应速率为0.1molL﹣1min﹣1，下列结论错误的是（　　）

    A.平衡时反应混合物总物质的量为1molB.B的转化率为20%

    C.A的平均反应速率为0.15 molL﹣1min﹣1D.m值为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界的矿物，岩石的成因和变化收到许多条件的影响。地壳内每增加1km,压强增大约25000-30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在一下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) △H=—148.9kJ/mol。

    (1)写出H2O的电子式：___________,SiF4的结构式：____________

    (2)在地壳深处容易有___________气体逸出，在地壳浅处容易有___________沉积。该反应的平衡常数表达式为：K=_______________。如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_______(选填编号)。

    a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

    c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

    (3)若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是(　　)

    A. 向水中加入少量的CH3COOH

    B. 向水中加入少量的NaHSO4

    C. 加热水至100 ℃，pH＝6

    D. 向水中加少量的氯化铵固体使由水电离出C(H+)=1.010-5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语使用正确的是

    A.四氯化碳的电子式

    B.乙炔的最简式 CH≡CH

    C.聚乙烯的结构简式为 CH2=CH2

    D.丙烷的分子结构模型示意图

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答I和II中的问题。

    I.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)

    (1)Cl在元素周期表中的位置为_____，CO2的电子式为___，NaOH中存在的化学键类型为_____。

    (2)B-C的反应条件为_____，C→Al的制备反应化学方程式为__________。

    (3)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化：加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)______。

    a.温度 b.Cl的浓度 c.溶液的酸度

    II.含铬元素溶液的分离和利用

    (4)用情性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是____，分离后含铬元素的粒子是____；阴极室生成的物质为_______(写化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的

    A. a、b、c三点溶液的c(CH3COO-)：a＞b＞c

    B. a、b、c三点醋酸的电离程度： b ＞ a ＞c

    C. a、b、c三点溶液用等体积的氢氧化钾溶液中和，消耗氢氧化钾溶液浓度：a＞b＞c

    D. 若使b 点溶液中的PH值增大,可采取的措施是稀释溶液或加入醋酸钠晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢制丙烯的反应如下：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1

    (1)一定温度下，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol C3H8 发生反应，经过 10 min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的 1.75 倍。

    ① 0 ～ 10 min 内丙烯的生成速率 v(C3H6) =________， C3H8 的平衡转化率为______。

    ②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。

    A．气体密度保持不变 B．[c(C3H6)·c(H2)]/c(C3H8)保持不变

    C．装置内总压器保持不变 D．C3H8 分解速率与 C3H6 生成速率相等

    (2)总压强分别为 p1 和 p2 时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如下图所示：

    ① 压强：p1 __ p2 ； △H1_____0 (填“>”或“<”)，该反应自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)

    ②若p1=0.1 MPa，起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算 Q 点对应温度下该反应的平衡常数Kp =___(用平衡分压代替平衡浓度计算，某气体分压=总压×某气体物质的量分数)

    ③在恒温恒压条件下，向容器中通入丙烷和稀有气体的混合气体，发生丙烷脱氢反应，发现混合气体中稀有气体所占比例越多，丙烷脱氢转化率逐渐增大。试解释原因____________。

    (3)在实际生产中，还可能存在如下副反应：

    C3H8(g) C2H4(g)+CH4(g) △H2 = +81.7 kJ/mol

    C2H4(g)+H2(g) C2H6(g) △H3

    C3H8(g) +H2(g)CH4(g)+C2H6(g) △H4 = -54.8 kJ/mol

    则△H3 =_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关，下列表述不正确的是( )

    A.氯气可用于自来水的消毒

    B.具有漂白性，可大量用于漂白食品

    C.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

    D.使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生

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