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    【题目】下列措施是为了降低化学反应速率的是

    A.食品放在冰箱中贮藏B.工业炼钢用纯氧代替空气C.合成氨工业中使用催化剂D.在加热条件下，用氢气还原氧化铜

    【答案】A

    【解析】

    A. 食品放在冰箱中贮藏，温度低，反应速率降低，故A选；

    B. 工业炼钢用纯氧代替空气，反应物浓度增大，反应速率加快，故B不选；

    C. 合成氨工业中使用催化剂，降低反应所需的活化能，反应速率加快，故C不选；

    D. 在加热条件下，用氢气还原氧化铜，温度升高，反应速率加快，故D不选；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人体必需元素之一，海洋植物含有丰富的碘元素。在实验中，从海藻里提取碘的流程如下：

    (1)上图为海藻制碘的流程图。步骤①灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____________________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。

    A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.冷凝管

    (2)步骤③的名称为_____________，步骤⑤所需玻璃仪器除烧杯外还需___________________。

    (3)步骤④中若不用氯气，可以选择滴加稀硫酸，再加入H2O2的方法，则反应的离子方程式为______________________________________。

    (4)步骤⑤，可选择的有机试剂是___________。

    A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油

    (5)欲检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘的简单化学方法为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）②、④元素的原子按1∶2组成化合物的电子式：（用元素符号表示）_________________。

    （2）⑤、⑧元素的化合物的用电子式表示形成过程：___________________________。

    （3）①、⑤、⑥阳离子氧化性由弱到强的顺序是（用离子符号表示）_____________。

    （4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________________。

    （5）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。

    a．MnO2　　　　　b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4

    （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中正确的是

    A. 沸点：W＞X

    B. 原子半径：D＞C＞B＞A

    C. C、D两种元素组成的化合物只含有离子键

    D. A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中说明NH3既有还原性，又有碱性的是(　　)

    A. 4NH3+5O24NO＋6H2O B. NH3+HNO3=NH4NO3

    C. 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(s)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是

    A. x＜z B. 平衡向正反应方向移动

    C. A的转化率降低 D. C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

    （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

    则M、N相比，较稳定的是____________。

    （2）已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol－1，CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g)

    △H=－akJ·mol－1，则a_____726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。

    （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_________________。

    （5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0kJ·mol－1

    CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1

    C(石墨)+O2(g) =CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1

    则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活息息相关。下列说法正确的是

    A.矿泉水中不含任何化学物质B.聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”D.氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为

    A. 2.25mol/L B. 2mol/L C. 4mol/L D. 0.6mol/L

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