【题目】下列元素中，非金属性最强的是
A.CB.NC.OD.F
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【题目】下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
（1）化合物A是由⑤⑧两种元素构成的，用电子式表示其形成过程______________
（2）④、⑦元素形成的化合物中，⑦的原子数与④、⑦间的化学键个数之比___________________
（3）②的最简单氢化物与氧气可以设计成燃料电池，写出在碱性条件下负极的电极方程式_____________________________________
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
a、⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为：___________________；
b、M中所含化学键的类型___________________________________；
c、M中的阳离子的鉴定方法是_______________________________________。
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【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g(已知硝酸只被还原为NO气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. c点时，溶液中的溶质为Fe2(SO4)3
B. ab段发生反应的离子方程式为：Fe+Fe3+=2Fe2+
C. 原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L
D. 原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为4mol/L
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【题目】从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是
A. a中含有2个手性碳原子(手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子)
B. b分子存在属于芳香族化合物的同分异构体
C. c分子中所有碳原子可能处于同一平面
D. a、b、c均能发生加成反应、取代反应、加聚反应
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【题目】关于由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池装置，下列说法正确的是（ ）
A.锌片作正极
B.可将电能转化为化学能
C.反应时，溶液中c（H+）逐渐减小
D.反应时，铜片的质量逐渐增大
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【题目】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。
(1)已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1=－566 kJ/mol
S(l)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2=－296 kJ/mol
一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S(1)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式_______________________________。
(2)在500℃下合成甲醇的反应原理为：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) 在1 L 的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，压强为p0 ，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算,也可以用平衡分压Kp代替平衡浓度,计算分压=总压×物质的量分数)
①反应进行到4 min 时，v(正)____ (填“>”“<”或“=”)v(逆)。0~4 min，H2的平均反应速率v(H2)=____________mol·L－1·min－1。
②CO2平衡时的体积分数为_______________，该温度下Kp为__________(用含有p0的式子表示)。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。
A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)
B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1: 3 :1: 1
C．恒温恒压下，气体的体积不再变化
D．恒温恒容下，气体的密度不再变化
④500℃、在2个容积都是2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 | 容器甲 | 容器乙 |
反应物起始投入量 | 1 mol CO2，3 mol H2 | 0.5 mol CO2，1 mol H2 1 mol CH3OH，1 mol H2O |
CH3OH的平衡浓度/mol·L－1 | C1 | C2 |
则乙容器中反应起始向________方向进行；c1_________(填“>”“<”或“=”)c2。
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【题目】有机乙偶姻存在于啤酒中，是酒类调香中一个极其重要的品种，某研究性学习小组为确定乙偶姻的结构，进行如下探究。
步骤一：将乙偶姻蒸气通过热的氧化铜(催化剂)氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收，如图1。2.64 g乙偶姻的蒸气氧化产生5.28 g二氧化碳和2.16 g水。
步骤二：升温使乙偶姻汽化，测其密度是相同条件下H2的44倍
步骤三：用核磁共振仪测出乙偶姻的核磁共振氢谱如图2，图中4个峰的面积比为1∶3∶1∶3。
步骤四：利用红外光谱仪测得乙偶姻分子的红外光谱如图3。
（1）图1装置中两支U型管不能互换的理由是__________________________．
（2）乙偶姻的摩尔质量为____________。
（3）乙偶姻的分子式为____________________。
（4）乙偶姻的结构简式为 ________________。
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【题目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）
有关数据列表如下：
填写下列空白：
(1)A的仪器名称是____。
(2)安全瓶B可以防止倒吸，还可以检查实验进行时导管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象____。
(3)A中发生反应的化学方程式为：____；D中发生反应的化学方程式为：____。
(4)在装置C中应加入____(填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用___（填操作名称）的方法除去。
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是____。
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【题目】二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
（1）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝_________，化学平衡常数K＝______________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。
化学反应方程式 | 化学平衡常数 | |
①CO(g)＋2H2(g) | ΔH1=-99 kJmol-1 | K1 |
②2CH3OH(g) | ΔH2＝－24 kJmol-1 | K2 |
③CO(g)＋H2O(g) | ΔH3＝－41 kJmol-1 | K3 |
（2）某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则用H2表示的反应速率为_________，CO的转化率为________。
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。
A．分离出二甲醚 B．降低温度 C．改用高效催化剂D．增大压强
（4）该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是________________。
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