Question

6．常温下，运用电离理论做出的预测正确的是（　　）

• A． 测定某二元弱酸钠盐溶液的pH，可能小于7
• B． 稀释0.1mol/LCH₃COOH（aq），$\frac{c（O{H}^{-}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$可能变大也可能变小
• C． 在20.00ml浓度均为0.100 mol/L的HCl与CH₃COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7，NaOH溶液体积一定小于20.00ml
• D． pH=8的碱性溶液中一定没有CH₃COOH分子

Answer 1

分析 A、NaH₂PO₄溶液显酸性；
B、醋酸溶液加水稀释，氢离子浓素减小，氢氧根离子浓度增大，电离平衡常数不变，对式子进行变形可得；
C、在20.00ml浓度均为0.100 mol/L的HCl与CH₃COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液20.00mL时，恰好中和，溶液显碱性；
D、醋酸钠溶液显碱性，存在醋酸分子．

解答 解：A、多元弱酸的酸式盐，可能显酸性，如NaH₂PO₄，故A正确；
B、醋酸溶液加水稀释，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，电离平衡常数不变，无法判断$\frac{c（O{H}^{-}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{c（{OH}^{-}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$•K_w，K_w只跟温度有关，因此$\frac{c（O{H}^{-}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$一定增大，故B错误；
C、在20.00ml浓度均为0.100 mol/L的HCl与CH₃COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液20.00mL时，恰好中和生成NaCl和CH₃COONa的混合溶液，醋酸钠溶液水解使溶液显碱性，若pH=7，NaOH溶液体积一定小于20.00ml，故C正确；
D、醋酸钠溶液显碱性，水解生成醋酸分子，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查了多元弱酸的酸式根离子既电离也水解、醋酸加水稀释时离子浓度变化、盐类水解，题目难度不大．