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    12．在一定温度下，容器内某一反应中，X、Y的物质在量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为：2X?YB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
    C．t1时，Y的浓度是X的2倍D．t3时，正反应速率大于逆反应速率

    分析 达到平衡时，Y的物质的量为2mol，变化6mol，X的物质的量为5mol，变化3mol，反应的方程式为X?2Y，结合图象解答该题．

    解答 解：A．达到平衡时，Y的物质的量为2mol，变化6mol，X的物质的量为5mol，变化3mol，反应的方程式为X?2Y，故A错误；
    B．t2时，没有达到平衡状态，则正逆反应速率不等，故B错误；
    C．t1时，Y的物质的量为6mol，X的物质的量为3mol，则Y的浓度是X浓度的2倍，故C正确；
    D．t3时，达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡与图象问题的考查，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握图象曲线变化的趋势以及平衡状态的判断．

    练习册系列答案
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    2．下列各组物质可用分液漏斗分离的是（　　）
    A．乙酸与乙酸乙酯B．溴苯与水C．酒精与水D．苯与CCl4

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    3．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（　　）
    A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
    B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
    C．过度开采矿物资源，促进地方经济发展
    D．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

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    20．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（　　）
    A．NaB．SiC．PD．S

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    7．下列试验中可以用来鉴别乙醇、乙醛、乙酸三种无色液体的是（　　）
    A．浓溴水B．FeCl3溶液
    C．银氨溶液D．新制的Cu（OH）2悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E、F是属于短周期主族元素，A的原子半径是短周期中最大的、B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的最外层电子数之比为1：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零，请回答下列问题：
    （1）C元素在周期表中位置是第三周期ⅣA族；
    （2）B2-的离子结构示意图为，化合物ABF的电子式为；
    （3）A、B、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+（用具体符合表示）；
    （4）用B2和F2以及30%的KOH溶液制造一种电池，电池工作时，电解质力的K+向正（填“正”、“负”）极移动，电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；
    （5）在FeCl3溶液中通入EB2发生反应的离子方程式为2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．配制一定浓度的硫酸溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是（　　）
    A．用量筒量取所需浓硫酸时，仰视刻度线
    B．将量筒中的浓硫酸倒入烧杯后，没有用水冲洗量筒2-3次并转移至烧杯中
    C．用胶头滴管滴加蒸馏水定容时，仰视刻度线
    D．定容摇匀后，液面下降，没有重新加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．6.2 g白磷（P4）中所含P-P键的数目为0.15NA（白磷分子结构       ）
    B．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数为8NA
    C．117 g氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子
    D．含5NA个电子的氨气中，氢原子数目为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．可逆反应：X（s）+Y（g）?2Z（g）在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志是①④．
    ①单位时间内生成1mol X的同时消耗2mol Z
    ②Z的体积分数不再变化
    ③体系的压强不再改变
    ④Y、Z的物质的量浓度比为1：2
    ⑤Y的转化率不再改变的状态
    ⑥混合气体的密度不再改变的状态．

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