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参照下表几种物质的溶解度,用固体NaOH、水、CaCO3(s)、盐酸为原料制取33 g纯NaHCO3晶体。
 
25 ℃时溶解度/g
NaHCO3
9
Na2CO3
33
NaOH
110
(1)若用水100 g,则制取时需NaOH               g。
(2)若用NaOH(s)17.86 g,则需用水                   g。
(1)20(2)50
本题应紧紧抓住溶解度的概念进行剖析,要在溶液中制取33 g NaHCO3,不能用加热蒸干溶液的方法得到NaHCO3,因为NaHCO3受热易分解,只能用结晶析出法得到NaHCO3晶体。
(1)25 ℃时,100 g水中溶解NaHCO3 9 g,要析出33 g,则应生成(33+9) g NaHCO3,由反应NaOH+CO2NaHCO3可知需NaOH 20 g。
(2)设用17.86 g NaOH(s)能得到x g  NaHCO3
NaOH+CO2NaHCO3
40                                84
17.86                          x
解得x="37.5" g
要析出33 g NaHCO3,则溶于水的NaHCO3应为37.5 g-33 g="4.5" g。
溶解4.5 g NaHCO3需水: ="50" g。
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