下列物质既能使溴水褪色.又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A. B．C2H4 C．CCl4 D．C3H8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(　　)

A. B．C₂H₄

C．CCl₄ D．C₃H₈

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

＋H₂O＋H₂SO₄ ＋NH₄HSO₄

＋Cu(OH)₂—→ ＋H₂O

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是______________________________。

(2)将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是__________；仪器c的名称是__________，其作用是____________。

反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是____________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是____________(填标号)。

A．分液漏斗　B．漏斗　C．烧杯　D．直形冷凝管　E．玻璃棒

(3)提纯粗苯乙酸的方法是____________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是____________。

(4)用CuCl₂·2H₂O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是__________________。

(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)₂搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯碱工业是化学工业的基础，如图为一种降低能耗，充分利用氯碱工业产物的联产示意图。

试回答下列问题：

(1)X气体为________(填化学式)。

(2)写出B中燃料电池负极的电极反应式：____________________。

(3)若用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入铁，则此时溶液中含有Fe²^＋、TiO²^＋和少量Mg²^＋等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的溶解度(S/mol·L^－1)与溶液pH的关系如图所示。将上述处理液加水稀释后，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_______________。

(4)已知：①Mg(s)＋Cl₂(g)===MgCl₂(s)　ΔH＝－641 kJ·mol^－1

②Ti(s)＋Cl₂(g)===TiCl₄(l)　ΔH＝－385 kJ·mol^－1

写出Mg与TiCl₄反应的热化学方程式：_______________，

该反应过程中还应控制的反应条件是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO₂方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO₄)= 1.1 ×10^-10Ksp(BaCO₃)= 5.1 ×10^-9】

②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生成ClO₂。

工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO₂的化学方程式为___________。

（2）纤维素还原法制ClO₂是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO₃反应生成ClO₂。完成反应的化学方程式：

□ （D） +24NaClO₃+12H₂SO₄=□ClO₂↑+□CO₂↑+18H₂O+□_________

（3）ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^-。处理含CN^-相同量得电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的_______倍

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯化亚铜在工业上应用广泛。氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。

实验药品：铜丝20 g、氯化铵20 g、65%硝酸10 mL、36%盐酸15 mL、水。

(1)反应①的化学方程式为_____________________________________________，

用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是__________________________________

______________________________________________________________________。

(2)工业化生产时，95%乙醇可通过__________的方法回收并循环利用，而NH₄Cl、____________(填化学式)可直接循环利用。

(3)实验室用下图装置制备CuCl。

①实验时通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，最宜选择下列装置中的________(填字母序号)。

②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是___________________

______________________________________________________________________。

电炉加热升温至50 ℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当______________________________时才能停止通入氧气；待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿________(填字母)口倾出棕色反应液于1 000 mL大烧杯，加水500 mL，即有大量白色沉淀析出。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某烃A不能使溴水褪色，0.5 mol A完全燃烧时，得到1.5 mol水和67.2 L二氧化碳(标准状况)。

（1）A的结构简式为________。

（2）根据下列条件写出有关反应的化学方程式：

①在催化剂FeCl₃的作用下，A与Cl₂反应生成B；

________________________________________________________________________。

②在催化剂作用下A与H₂反应生成C。

________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确