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    1．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．是下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是（　　）
    A．水溶液能导电B．易溶于水C．熔化时能导电D．有较高的熔点

    分析 含有离子键的化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，据此分析解答．

    解答 解：A．水溶液能导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl，所以NaCl水溶液导电不能说明氯化钠中存在离子键，故A错误；
    B．易溶于水的化合物不一定含有离子键，如HCl，所以氯化钠易溶于水不能说明含有离子键，故B错误；
    C．氯化钠熔融时能导电，说明氯化钠是由阴阳离子构成的，为离子化合物，含有离子键，故C正确；
    D．有较高熔点的化合物不一定含有离子键，如碳化硅，氯化钠熔点较高不能说明含有离子键，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本理论，知道离子化合物和共价化合物的根本区别，注意不能根据溶解性强弱、熔沸点高低判断化学键，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．钠的化合物在生产生活中应用广泛．
    （1）高温时，等物质的量的硫酸钠与甲烷在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠．反应的化学方程式为CH 4+Na2SO 4 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$Na 2S+CO 2+2H 2O．
    （2）工业上利用亚硫酸钠和硫酸铜制取超细氧化亚铜的反应为：2CuSO4+3Na2SO3═Cu2O+3Na2SO4+2SO2↑，该反应中氧化剂为CuSO4，当产生标准状况下2.24L SO2时，转移电子的物质的量为0.1 mol．
    （3）某些多硫化钠可用于制作蓄电池，如图是某大型蓄电系统原理图，电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr，放电过程中钠离子从右到左（填“从左到右”或“从右到左”）通过离子选择性膜．放电过程中正极的电极反应式为Br3-+2e-═3Br-．
    （4）高铁酸钠（Na2FeO4）常用于工业废水和生活用水的处理，可用铁片和石墨作电极，电解NaOH溶液制备．铁片作阳极，生成Na2FeO4的电极反应式为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O．
    （5）某硫酸厂测定黄铁矿的质量分数，实验过程如下：取0.100 0g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO${\;}_{4}^{2-}$+2Fe2++4H+、MnO${\;}_{4}^{-}$+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．样品中FeS2的质量分数是75%（假设杂质不参加反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．从化学键角度分析，下列属于化学变化的是（　　）
    A．蔗糖溶解B．H2SO4溶于水C．NH3溶于水D．氯化镁受热熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，对于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．反应中转移3个电子B．Fe2O3发生还原反应
    C．CO被还原D．CO为氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于化学键的下列叙述中不正确的是（　　）
    A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中不可能含有离子键
    C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某短周期元素的L层电子数是K层电子数的3倍，该元素的符号为（　　）
    A．CB．SC．OD．Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．短周期元素A、B、C、D、E、F六种主族元素，原子序数依次增大．A元素的核外电子数等于电子层数；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D元素是地壳中含量最高的元素；E元素原子最外层只有1个电子，F与D元素处在同一主族．
    （1）元素符号：A是H、B是C、D是O E是Na；
    （2）C元素位置：第二周期VA 族．
    （3）A元素分别与B、C、D元素形成简单氢化物的化学式依次为CH4、NH3、H2O，稳定性最强的是H2O．
    （4）A、C、D形成的化合物是离子（或共价） 化合物（填写“离子”或“共价”），含离子键和共价（或共价） 键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于（　　）
    A．79、81B．45、46C．44、45D．44、46

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A为33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c（H+）=0.1mol•L-1，则下列叙述中错误的是（　　）
    A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2和H2的体积比为4：1
    C．反应中共消耗Zn 97.5gD．反应中共转移3mol电子

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