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    某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶

    液，溶液中pOH [ pOH＝－lg(OH—) ]与pH的变化

    关系如图所示，则下列说法正确的是

       A．M点所示溶液导电能力强于Q点

       B．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

       C． N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)    

       D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA

    B．4.2 g丙烯中所含的共用电子对总数为0.6NA

    C．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA

    D．在高温、高压、催化剂的条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

    （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                   。

    （2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

    （3）达到平衡是X的浓度是       ；

    （4）当反应进行到第     min，该反应达到平衡。反应达到平衡后，下列措施能加快化学反应速率的有_____________

    A．增大反应物的浓度     B．升高温度     C．使用正催化剂

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物

    质，相连的环（物质）间一定条件下能发生反应，

    且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复   

    分解反应，则适合的一组是

    选项

    蓝

    黄

    黑

    绿

    红

    A

    SO2

    H2S溶液

    FeCl3溶液

    Fe

    CuSO4溶液

    B

    O2

    Cu

    稀HNO3

    NaOH溶液

    CO2

    C

    Cl2

    NH3·H2O

    稀H2SO4

    NaOH溶液

    Al(OH)3

    D

    N2

    Mg

    CO2

    CaO

    稀HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入

    前者，反应现象相同的是

    A．FeSO4和酸性KMnO4                  B．AlCl3和NaOH

    C．Na2CO3和HCl                           D．Ca(HCO3)2和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图为摇摆电池的工作原理图，在充放电过程中Li+在两极间“摇来摇去”，其总反应为：LiCoO2+6C  Li(1－x)CoO2+ LixC6 下列有关说法正确的是

       A. 放电时，负极反应为：

    LiCoO2—= Li(1－x)CoO2 + xLi+

    B. 充电时，B极发生还原反应

    C. 充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动

    D. 当A极得到x mol电子，电池消耗6 mol C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10—5，Ka(HSCN)=0.13。

    （1）将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L的HSCN溶液

    分别与0.10 mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积V

    与时间t的关系如图甲所示：

       

    反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是____________

    _________________________________________________；反应结束后所得溶液中c(SCN—)______c(CH3COO—) （填“>”、“=”或“<”）。

    （2）2.0×10—3 mol/L的HF水溶液中，调节溶液pH（忽略调节pH时溶液的

    体积变化），测得平衡体系中c(F—)、c(HF)与溶液pH的关系如图乙所示。

    则25℃时，HF电离平衡常数为Ka(HF)=_____________________________

    ______________________(列式并求值，不写单位)。

    （3）难溶物CaF2溶度积常数(Ksp)= 1.5×10—10，将4.0×10—4mol/L的HF溶液

    与4.0×10—4mol/L的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH=4（忽略调节

    pH时溶液的体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？________（填“有”

    或“没有”），简述理由：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离　子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42－

    NO3－

    Cl－

    浓度/mol·L-1

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为　　▲　　，试样的pH=　　▲　　。 

    （2）为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是　▲　(填字母)。 

    a. Ca(OH)2　　　　　b. Na2CO3　　　　　c. CaCl2　　　　　d. NaHSO3

    （3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是　　▲　　　。 

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)2C(s)+O2(g)。

    已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据　　　　　▲　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                      (　　)。

    A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 NA

    B．常温常压下，18 gH2O中含有的原子总数为3 NA

    C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5 NA

    D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA

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