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4.下列关于化学用语的表示正确的是(  )
A.氢氧化钠的电子式
B.质子数为29、中子数为35的铜原子${:}_{29}^{35}$Cu
C.氯离子的结构示意图:
D.对苯二酚的结构简式:

分析 A、离子化合物阴离子带电荷且用“[]”,在右上角报上所带的电荷数;
B、元素符号左上角标质量数,左下角标质子数,而质量数=质子数+中子数;
C、氯离子的最外层有8个电子;
D、对苯二酚中的两个-OH为对位结构.

解答 解:A.NaOH为离子化合物,由钠离子和氢氧根构成,故其电子式为:,故A正确;
B、元素符号左上角标质量数,左下角标质子数,而质量数=质子数+中子数,故质子数为29、中子数为35的铜原子6429Cu,故B错误;
C、氯离子是在氯原子的基础上得到一个电子,故最外层有8个电子,故C错误;
D、对苯二酚中的两个-OH为对位结构,此物质为间苯二酚,故D错误.
故选A.

点评 本题考查了化学用语的表示方法,题目难度中等,注意掌握电子式、离子结构示意图等化学用语的概念及书写原则,试题有利于提高学生的规范答题的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.A、B、C、D、E五种微粒,它们可能是原子或离子,并且所含的元素都在短周期.A元素原子L层上的电子数为K层的3.5倍;金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8,其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu;C元素有三种同位素,Cl、C2、C3,C1的质量数分别为C2、C3的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$;D的气态氢化物溶于水后显碱性;E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒,它共有10个电子,E极易与C+结合成中性微粒.
请回答:
(1)写出五种微粒的符号:AF、BNa、CH、DD、EOH-
(2)C的同位素中,C3可用符号T表示.
(3)C和D形成的分子的电子式为,结构式为,写出D的气态氢化物在催化剂存在下跟氧气反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(4)用电子式表示A和B形成化合物的过程:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法中错误的是(  )
A.若XY4分子中X原子处于正四面体的中心,则XY4分子为非极性分子
B.C2H5OH与C2H5Br相比,前者的相对分子质量远小于后者,而沸点却远高于后者,其原因是前者的分子间存在氢键
C.CO2与SiO2晶体熔化时,所克服的微粒间相互作用不同
D.短周期元素离子aXn-bYm-具有相同的电子层结构,若a>b,则n>m

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.标况下,物质的量比为2:1的SO2和CO2的混合气体,其平均摩尔质量为57.3g/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.二氧化硫是硫的重要化合物,在生产,生活中有广泛应用,探究二氧化硫的制取和性质都有非常重要的意义.
(1)工业上用黄铁矿(FeS,其中S元素为-1价)在高温下和氧气反应制备SO2
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
该反应中被氧化的元素是Fe、S(填元素符号).当该反应转移5.50mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为11.2L;
(2)①实验室可用70%的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,如果能控制反应速度,如图可选用的发生装置是a(填写字母);

②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫,如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠19.8g(保留一位小数).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.已知X、Y、Z中含同种元素,其中X、W是单质且有如图所示的转化关系,则X、W依次为(  )
A.Fe,Cl2B.C,O2C.N2,O2D.S,O2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.测定水体中化学需氧量的方法之一是用重铬酸钾滴定法.
Ⅰ.反应原理如下:
重铬酸钾作氧化剂时与有机物(用碳代替)的反应为2Cr2O72-+16H++3C═4Cr3++8H2O+3CO2↑;
过量的重铬酸钾以试亚铁灵为指示剂,用硫酸亚铁铵溶液回滴:Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O;
滴定过程中氯离子会干扰反应:Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O;在滴定过程中需加入HgSO4以排除Cl-的干扰,发生的反应为Hg2++4Cl-═[HgCl4]2-
Ⅱ.实验步骤如下:
①量取20.00mL水样于500mL的磨口锥形瓶中.
②加入约含0.4g硫酸汞的溶液,再加入0.025mol•L-1的重铬酸钾溶液10.00mL.
③加入40.00mL硫酸,摇匀,加4~5粒碎瓷片,接直形冷凝管回流煮沸10min.
④待装置稍冷后,用蒸馏水冲洗冷凝管等器壁,再加蒸馏水100mL左右进行稀释,冷却至室温,加入试亚铁灵指示剂2~3滴,用0.01mol•L-1的(NH42 Fe(SO42标准溶液滴定至溶液为红棕色.消耗(NH42Fe(SO42标准溶液24.00mL.
(1)量取10.00mL重铬酸钾溶液需使用的仪器是酸式滴定管;碎瓷片的作用是防止瀑沸
(2)根据以上实验数据计算试样的COD(用每升水样相当于消耗多少毫克O2 表示,单位:mg•L-1)(写出计算过程).
(3)若其他操作均正确,下列情况会导致测得的COD偏大的是ab
a.步骤②未加入HgSO4
b.步骤④未洗涤冷凝管等器壁
c.盛(NH42Fe(SO42标准溶液的滴定管滴定前有气泡,滴定过程中消失
d.读取(NH42Fe(SO42标准溶液滴定管读数时,滴定前平视,滴定后仰视.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.写出下列反应的化学方程式并将反应归类(填序号)
①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+6K2SO4+10CO2+28H2O
③甲苯与氯气在光照的条件下反应C6H5CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C6H5CH2Cl+HCl
④写出下列物质发生聚合反应的化学方程式①苯乙烯 ②2-丁烯③1.3一丁二烯,nCH2=CH-CH=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$,nCH2=CH-CH=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
属于氧化反应的是②.其中属于取代反应的是③
属于加聚反应的是④.属于加成反应的是①.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

14.物质M在水中发生如下电离:M=X2++2Y-,则下列判断正确的是(  )
A.M一定不是酸B.X2+一定是金属离子
C.Y-是OH-D.M是一定属于盐

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