Question

1．下列说法正确的是（　　）

• A． 水的离子积常数K_W随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的
• B． 弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小
• C． 某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐
• D． 中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同

Answer 1

分析 A．水的离子积常数K_W随着温度的升高而增大，说明升高温度后水的电离向着正向移动；
B．稀释过程中，水的离子积不变，若氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大；
C．该盐可能为强酸的酸式盐或弱酸酸式盐，如硫酸氢钠溶液、亚硫酸氢钠；
D．醋酸为弱酸，pH相同时醋酸的浓度大于盐酸．

解答 解：A．水的离子积常数K_W随着温度的升高而增大，说明升高温度平衡向着正向移动，则正向为吸热反应，即水的电离过程是吸热的，故A正确；
B．由于水的离子积不变，所以稀释过程中氢离子和氢氧根离子的浓度变化不会一致，若氢离子浓度增大，则氢氧根离子浓度减小，所以稀释过程中不可能各种离子浓度都减小，故B错误；
C．某盐的水溶液呈酸性，该盐可能为强酸的酸式盐，如硫酸氢钠，也可能为弱酸的酸式盐，如亚硫酸氢钠，不一定为强酸弱碱盐，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，pH相同时醋酸的浓度大于盐酸，则等体积时醋酸的物质的量大于氯化氢，用氢氧化钠中和时醋酸消耗的氢氧化钠的物质的量大，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐的水解原理、水的电离及其影响等知识，题目难度中等，明确弱电解质的电离平均及其影响因素为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其应用方法．