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    下列说法正确的是

    油脂在酸性条件下水解的反应称为皂化反应

    B．煤的炼制方法中煤的气化和液化是物理方法，煤的干馏是化学方法

    C．石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量

    D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性


    C


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。

    [方案一]

    [实验方案]　将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

    实验中发生反应的化学方程式是_______________________________。

    [实验步骤]

    (1)称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0 mol·L－1的NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥__________mL。

    (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    [方案二]

    [实验方案]　将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。

    [实验步骤]

    (1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

    你认为最简易的装置其连接顺序是A接(　)(　)接(　)(　)接(　)(填接口字母，可不填满)。

    (2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

    ①装置中导管a的作用是_____________________________________；

    ②实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL，则产生氢气的体积为__________mL；

    ③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在pH＝1的溶液中可以大量共存的离子组是(　　)

    A．K＋、Na＋、SO、S2－

    B．NH、Mg2＋、SO、Cl－

    C．Na＋、K＋、HCO、Cl－

    D．K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

    A．标准状况下，2.24 L水中所含电子总数为NA

    B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸铁溶液中含有的SO数目为0.6NA

    C．1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA

    D．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列属于加成反应的是

    A．乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应    

    B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液

    C．苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物共热      

    D．乙醇在铜粉存在下与氧气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度和压强下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡状态的标志是

    A．c(H2)保持不变              

    B．拆开2 mol H－I共价键，同时生成1 mol H－H共价键

    C．HI、H2、I2的浓度比为2：1：1            

    D．正反应和逆反应都已停止           

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

                       　　　　　　　　　　　　    

    （2）浓硫酸的作用是：①           ；②                 。

    （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是                      

                                                          。

    装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是        　 　　。

    若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素只存在2种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63.下列叙述错误的是（    ）

    A.它是副族元素             B.它是第六周期元素

    C.它的原子核内有63个质子  D.它的一种同位素的核内有89个中子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间的变化如图曲线(Ⅱ)所示。

                   

    (1)达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为__________。

    (2)若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是________(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是__________。

    ①恒温条件下，扩大反应容器体积　②恒容条件下，降低温度　③恒温条件下，缩小反应容器体积　④恒容条件下，升高温度　⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

    (3)若保持温度不变，在另一相同的2 L的密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达到平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是__________。

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