练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是

    A．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH1 B． 2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH2

    C．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH3 D．2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH4

     

    B

    【解析】

    试题解析：各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量g＞l＞s，所以反应物的总能量为：B=C＞A=D，生成物的能量为：A=B＞C=D，反应为放热反应，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低，反应放出的热量越多，故B放出的热量最多，反应热符号为“-”，反应放出的热量越多，反应热越小，故B的反应热最小。

    考点：反应热大小比较

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

    （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）＋O2（g） 2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K= 。（计算结果保留小数点后两位数字）

    （2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示。（已知：）

    ①反应2NO（g） N2（g）＋O2（g）为（填“吸热”或“放热） 反应。

    ②一定温度下，能够说明反应2NO（g） N2（g）＋O2（g）已达到平衡的是（填序号） 。

    a．容器内的压强不发生变化

    b．NO、N2、O2的浓度保持不变

    c．NO分解的速率和NO生成的速率相等

    d．单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N2

    （3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NO2消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H2

    CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867kJ·mol-1

    △H2= ．

    ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是( )

    A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

    B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

    C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

    D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高二第一学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高温下2HBr(g)H2(g)+Br2(g) △H>0, 达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法

    A．降低温度 B．缩小体积 C．减小压强 D． 增大H2浓度

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高二第一学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+ 26.48kJ/mol。下列判断正确的是

    A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ

    B．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ

    C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

    D．反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分,每小题2分）下图是实验室制乙酸乙酯的装置。

    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是将________________ _______________ ________________ __。然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀。

    （2）装置中通蒸气的导管要插在_ _ ___ 目的是___________________ ___________

    （3）浓硫酸的作用是①__________________；② _________________________。

    （4）饱和Na2CO3溶液的作用是_____________________________________________。

    （5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_________(填“大”或“小”)，有____________气味。

    （6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是_____________________________（写出物质名称及分子式）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知A物质的分子结构简式如下： ， lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为( )

    A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo1

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为 ( )

    A．1 B．2 C．3 D．4

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃甘谷县第一中学高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

    A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案