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3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.在水溶液中:H+、I-、NO3-、SiO32-
B.饱和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO3-
C.将足量CO2通入时:H+、NH4+、Al3+、SO42-
D.加入金属铝产生H2的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、CH3COO-

分析 A.离子之间发生氧化还原反应,结合生成沉淀;
B.饱和氯水具有强氧化性;
C.该组离子之间不反应;
D.加入金属铝产生H2的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液.

解答 解:A.H+、I-、NO3-发生氧化还原反应,H+、SiO32-结合生成沉淀,不能共存,故A错误;
B.饱和氯水具有强氧化性,与SO3-发生氧化还原反应,不能共存,故B错误;
C.该组离子之间不反应,可大量共存,故C正确;
D.加入金属铝产生H2的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,酸溶液中不能大量存在CH3COO-,碱溶液中不能大量存在NH4+,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答该题的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意复分解反应、氧化还原反应的判断,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.用系统命名法给下列有机物命名.
(1):3-甲基-3-戊醇
(2):4-甲基-2-戊烯
(3):4-甲基-1-戊炔
(4):1-甲基-3-乙苯(或间甲乙苯).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.用稀的碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药降低毒性.如用碱性溶液浸泡蔬菜,可在水中加入适量的(  )
A.白酒B.纯碱C.白糖D.食醋

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.将a mol小苏打和b mol Na2O2置于某容积可变的密闭容器中充分加热,反应后测得容器内氧气为1mol,下列说法一定正确的是(  )
A.b=2B.容器中一定没有残余的CO2和H2O
C.反应中转移的电子数一定为2NAD.a:b≥1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.常温下,Ksp(CaSO4)=9 х 10?6,CaSO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法不正确的是(  )
A.b 点可能有沉淀生成
B.a 点对应的Ksp 等于c 点对应的Ksp
C.在d 点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出
D.CaSO4 溶解在水中,一定有c(Ca2+)=c(SO42-)=3×10-3mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验.

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O.
在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应是放热反应.
(2)甲和乙两个水浴作用不相同.甲的作用是加热乙醇,便于乙醇的挥发;乙的作用是冷却,便于乙醛的收集.
(3)反应进行一段时间后,干燥试管a中能收集到不同的物质,它们是乙醛、乙醇与水.集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气.
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有乙酸.要除去该物质,可现在混合液中加入C(填写字母).
a.氯化钠溶液  b.苯  c.碳酸氢钠溶液  d.四氯化碳
然后,再通过蒸馏(填实验操作名称)即可得到乙醛.
(5)图中丙处导管应倾斜的原因是使冷凝的乙醇蒸汽易于回流.
(6)本实验中若不鼓入空气,其他操作不变,乙处试管内也得到了乙醛,则发生的化学方程式为CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
B.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
C.0.1molNa2O2与足量二氧化碳充分反应转移的电子数为0.2NA
D.0.1molFe在0.1mol氯气中燃烧,转移的电子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列化学反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.硫酸与Ba(OH)2溶液反应:H++OH-═H2O
B.石灰石溶于盐酸中:CO32-+2H+═H2O+CO2
C.氯气与水反应:Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D.氯化铝溶液与过量氨水反应:3NH3•H2O+Al3+═Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液,为确定四瓶溶液分别是什么,将其随意标号为A、B、C、D,分别取少量溶液两两混合,产生的现象如表所示.
实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象
A+B生成白色沉淀B+C无明显变化
A+C放出无色气体B+D生成白色沉淀
A+D放出无色气体C+D无明显变化
已知:NaHSO4属于酸式盐,在水溶液中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42-
根据实验现象,回答下列问题:
(1)A为Na2CO3溶液,C为稀盐酸
(2)写出下列反应的离子方程式A+B:CO32-+Ba2+=BaCO3↓,A+D:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,
(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,反应后得到的溶液中含有的阴离子有OH-
(4)上述没有明显变化的实验④、⑥,其中④发生了离子反应,离子方程式为H++OH-=H2O.

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