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    【题目】关于化学反应，下列叙述中不正确的是（ ）

    ①放热的反应发生时不必加热

    ②化学反应一定有能量变化

    ③吸热反应需要加热后才能发生

    ④化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关．

    A．①② B．②③ C．①③ D．②④

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：①一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；

    ②由于反应物、生成物具有的能量不同，化学反应中一定有能量变化；

    ③有的吸热反应不需要任何条件即可发生；

    ④参加反应的物质越多，反应热的数值就越大．

    解：①放热的反应在常温下不一定很容易发生．如：铝热反应2 Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故①错误；

    ②由于反应物、生成物具有的能量不同，化学反应中一定有能量变化，其表现形式有热量、光能和电能等，如木材燃烧，放出热量的同时发光，故②正确；

    ③有的吸热反应不需要任何条件即可发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故③错误；

    ④不论是吸热还是放热，反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关．参加反应的物质越多，反应热的数值就越大，反之，越小，故④正确．

    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛与单烯烃的混合物含氧的质量分数为x，则其含碳的质量分数是（ ）

    A． B． C． D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发生a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出。符合这一情况的是( )

    a极板

    b极板

    X电极

    乙溶液

    A

    锌

    石墨

    负极

    CuSO4

    B

    石墨

    石墨

    负极

    NaOH

    C

    银

    铁

    正极

    AgNO3

    D

    铜

    石墨

    负极

    CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素符号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    160

    143

    70

    66

    主要化合价

    +2

    +3

    +5、+3、-3

    -2

    下列叙述正确的是（ ）

    A．X、Y元素的金属性X＜Y

    B．一定条件下，Ｚ单质与Ｗ的常见单质直接生成ZW2

    C．一定条件下，Ｗ单质可以将Ｚ单质从其氢化物中置换出来

    D．Ｙ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：

    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；

    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

    ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2 ；

    ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2 ;

    ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

    请回答：

    (1)实验室中采用固液加热制备氯气的化学方程式为______________________；

    (2)步骤②中鼓入热空气的作用为_________________________；

    (3)步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为_____________________。

    (4)此实验中尾气可用______________(填选项字母)吸收处理。

    a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d.饱和NaCl溶液

    (5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。

    (6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为_________________。

    (7)与B装置相比，采用C装置的优点为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性

    Ⅰ.实验室制备FeBr2

    实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管．e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．

    实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁

    请回答：

    （1）如何检查用塞子(插有导管和仪器)塞紧的D的气密性________．

    （2）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为________，C为________．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置

    （3）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①________，②________．

    Ⅱ.探究FeBr2的还原性，

    （1）实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________。

    （2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

    假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

    假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

    设计实验证明假设2是正确的_______________________________

    （3）实验证明：还原性Fe2+>Br－请用一个离子方程式来证明：______________________________；

    （4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（16分）亚硝酸钠（NaNO2）在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。

    已知：①NO+NO2+2OH－＝2NO2－+H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：－152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：

    A、C、 、 、 。组装好仪器后，接下来进行的操作是 。

    （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。

    （3）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

    ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 。

    ②装置E的作用是 。

    （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 ，如果没有装置C，对实验结论造成的影响是 。

    （5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烯烃分子式为C6H12，其同分异构体中主链为4个碳原子的有 （ ）

    A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子只表示一种物质的是

    A．C3H7Cl B．C3H8 C．C5H12 D．C4H10

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