练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4 ═  H+  +  HSO4-    HSO4- H++SO42-，回答下列问题：
    （1）Na2SO4溶液显_______ （填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）___________________。
    （2）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有__________。
    A．c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)=0.1 mol/L
    B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-)
    C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)
    D．c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)
    （3）如果25 ℃时，0.1 mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029 mol/L，则0.1 mol/LH2SO4溶液中c(SO42-)_______0.029 mol·L-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是_______________。
    （4）0．1 mol/LNaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：_________________。
    （5）如果25 ℃时，0.10 mol/LH2SO4溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)=___________。

    （1）碱性；SO42-+H2OHSO4-+OH-
    （2）BCD
    （3）<；H2SO4第一步电离产生的H+，抑制了HSO4-的电离
    （4）c(Na+)>c(HSO4-)>c(H+)>c(SO42-)>c(OH-)
    （5）0．010 mol/L
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4====H++  H++，完成下列问题：

    （1）Na2SO4溶液显_________________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是_____________________________________________（用离子方程式表示）。

    （2）在0.1 mol ·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是（    ）

    A.c()+c()+c(H2SO4)=0.1 mol·L-1

    B.c(OH-)=c(H+)+c()

    C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()

    D.c(Na+)=2c()+2c()

    (3)如果25 ℃时，0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c()=0.029 mol·L-1，则0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c()__________0.029 mol·L-1（填“＜”“＞”或“=”），理由是____________________。

    （4）0.1 mol ·L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （7分）已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4  ═  H+  +  HSO4—  ； HSO4—H++SO42—，回答下列问题：

    （1）Na2SO4溶液显       （填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）                                           。

    （2）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有                 。

    A．c (SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)=0.1mol·L-1

    B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—)

    C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—)

    D．c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—)

    （3）如果25 ℃时，0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029mol·L-1，则0.1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42—)          0.029mol·L-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是                                             。

    （4）0．1 mol·L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：

                                                                 。

    （5）如果25 ℃时，0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)=                。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010—2011学年湖北省黄冈中学高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （7分）已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4 ═  H+  +  HSO4— ； HSO4—H++SO42—，回答下列问题：
    （1）Na2SO4溶液显      （填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）                                           。
    （2）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有                 。

    A．c(SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)="0.1" mol·L-1
    B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—)
    C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—)
    D．c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—)
    （3）如果25 ℃时，0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42—)="0.029" mol·L-1，则0.1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42—)         0.029 mol·L-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是                                             。
    （4）0．1 mol·L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
                                                            。
    （5）如果25 ℃时，0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH="-lg" 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)=                。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届湖北省高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （7分）已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4  ═  H+   +  HSO4—  ； HSO4—H++SO42—，回答下列问题：

    （1）Na2SO4溶液显       （填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）                                            。

    （2）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有                  。

    A．c (SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)=0.1 mol·L-1

    B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—)

    C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—)

    D．c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—)

    （3）如果25 ℃时，0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029 mol·L-1，则0.1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42—)          0.029 mol·L-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是                                              。

    （4）0．1 mol·L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：

                                                                 。

    （5）如果25 ℃时，0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)=                 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：山西省月考题 题型：填空题

    已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4═  H+  + HSO4-， HSO4- H++SO42-，回答下列问题：
    （1）Na2SO4溶液显_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是__________（用离子方程式表示） 。
    （2）在0.1 mol/L的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有________。
    A．c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)=0.1 mol/L   
    B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-)
    C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)
    D．c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)
    （3）如果25 ℃时，0.1 mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029 mol/L，则0.1 mol/LH2SO4溶液中c(SO42-)_____0.029 mol/L(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是_________________。
    （4）0．1 mol/LNaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：________________。
    （5）如果25 ℃时，0.10 mol/LH2SO4溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)=____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案