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氧是地壳中含量最多的元素.
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为
 
个.
(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
 
的沸点比高,原因是
 

(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+原子采用
 
杂化.H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为
 
考点:化学键和分子间作用力的区别,键能、键长、键角及其应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,氢键的存在对物质性质的影响
专题:
分析:(1)s能级有一个轨道,最多排2个电子,p能级有3个轨道,每个轨道最多排2个电子,结合洪特规则分析;
(2)化学键的键能大于氢键的键能,氢键的键能大于分子间作用力;氢键对物质的物理性质产生影响,分子间氢键使物质的沸点升高,分子内氢键使物质的沸点降低;
(3)先确定VSEPR模型,然后在确定中心原子的杂化轨道类型;一般来说,相互之间排斥力的大小为:孤电子对间的排斥力>孤电子对与成键电子对间的排斥力>成键电子对间的排斥力.
解答: 解:(1)氧元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p4,4个电子在三个轨道中排布,故未成对电子数为2个,故答案为:2;
(2)共价键的键能大于氢键的作用力,氢键的作用力还大于范德华力,故H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、分子间的范德华力;含分子间氢键的物质的沸点大于分子内氢键物质的沸点,因此原因是前者易形成分子间氢键,后者易形成分子内氢键.
故答案为:O-H键、氢键、范德华力;形成分子内氢键,而形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大;
(3)H3O+价层电子对模型为四面体,氧原子采取sp3杂化.
H2O中O原子有两对孤对电子,H3O+中O原子有一对孤对电子,因为孤电子对间的排斥力>孤电子对与成键电子对间的排斥力>成键电子对间的排斥力,导致H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大.
故答案为:sp3;H2O中O原子有两对孤对电子,H3O+中O原子有一对孤对电子,排斥力较小.
点评:本题把物质结构和性质与有机化合物的性质融合成一体,考查学生对元素推理、原子轨道杂化类型、分子空间结构、氢键、等电子体原理等知识的掌握和应用能力.本题基础性较强,难度较大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO3-+H2O?H2SO3+OH-    ①
HSO3-?H++SO32-     ②
向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是(  )
A、加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大
B、加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+
1
2
c(SO32-
C、加入少量NaOH溶液,
c(S
O
2-
3
)
c(HS
O
-
3
)
c(OH-)
c(H+)
的值均增大
D、加入NaOH溶液至中性,则c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

2011年我国各地出现连续干旱,给生产生活带来严重影响.为确保人、畜用水和安全,净水剂选择与制备尤为重要.
(1)漂白粉是生活用水常见的消毒剂之一,其工业制法的反应方程式:
 

(2)聚合氯化铝晶体([Al2(OH)nC16-n?xH2O]m)是一种高效无机水处理剂,它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH,通过促进其水解而结晶析出.利用高岭土(化学组成为:A12O3、SiO2、Fe2O3,及少量杂质和水分)制备聚合氯化铝的过程如图1.

①用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸,应选用的仪器是
 

a.量筒    b.胶头滴管    c.容量瓶    d.烧杯    e.玻璃棒
②加适量铝粉的目的是除去溶液中的铁元素,检验溶液中铁元素是否除净的方法为
 

③加入碳酸钙调节溶液pH至4.0~4.5的目的是
 

(3)Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂,其电解制法如图2所示,请根据图示分析:Fe电极的电极反应方程式为
 


(4)用地下水作为锅炉用水时容易产生水垢.水垢造成能源浪费,还会造成安全隐患,因此要定期清除.水垢处理过程如图3:
(已知:Ksp(CaSO4)=7.5×10-5   Ksp(CaCO3)=3.0×10-9
①用饱和Na2CO3溶液浸泡水垢时,发生的反应为:CaSO4(S)+CO32-(aq)?CaCO3(S)+SO42-(aq),该反应的平衡常数K=
 
.(填数值)
②请从溶解平衡的角度解释用醋酸除水垢的原因
 
(用离子方程式和必要的文字说明).

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某溶液中可能含有Cl-、CH3COO-、HCO3-、NH4+、Na+等离子.
(1)若溶液中还存在较多的H+,则溶液中可能含有上述离子中的
 
,其它离子不存在的理由是(用离子方程式表示)
 

(2)若溶液中还存在较多的OH-,则溶液中可能含有上述离子中的
 
,其它离子不存在的理由是(用离子方程式表示)
 

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当今世界,环境问题日趋严峻,发展“低碳”经济,实现可持续发展已成为人们的共识.下列施可以提高燃料燃烧效率的是①通入适量的空气②提高燃料的着火点③降低燃料的着火点④将煤气化处理⑤将液体燃料化⑥将固体燃料粉碎(  )
A、①④⑤⑥B、①②③④
C、③④⑤⑥D、②④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时,液体变为
 
色,得到的是
 
,用此分散系进行实验:
(1)将其装入U形管中,用石墨作电极,接通直流电源,通电一段时间后发现阴极附近颜色
 
,这表明
 
,这种现象称为
 

(2)向其中逐滴加入过量稀硫酸,现象是
 
,原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用.下列分类标准合理的是(  )
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据氧化物中是否含有金属元素将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电将物质分为电解质和非电解质.
A、①②B、②④C、①③⑤D、②

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度下,H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g) 的平衡常数K=2.25.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示.下列判断不正确的是(  )
起始浓度
c(H2)mol/L0.0100.0200.020
c(CO2)mol/L0.0100.0100.020
A、平衡时,乙中CO2的转化率大于60%
B、平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%
C、平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D、反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知X、Y、Z是阳离子,K是阴离子,M、N是分子.它们都由短周期元素组成,且具有以下结构特征和性质:
①它们的核外电子总数都相同;
②N溶于M中,滴入酚酞,溶液变红;
③Y和K都由A.B两元素组成,Y核内质子数比K多2个;
④X和N都由A、C两元素组成,X和Y核内质子总数相等;
⑤X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N;
⑥Z为单核离子,向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液,有白色沉淀生成,再加入过量的含K或Y的溶液,沉淀消失.
回答下列问题:
(1)Y的化学式为
 
;N的电子式为
 

(2)试比较M和N的稳定性:M
 
(填“>”或“<”)N.
(3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式:
 

(4))上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐,向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的NaOH溶液,出现了如图中a、b、c三个阶段的图象,
①写出阶段b的离子方程式:
 

②根据图象判断该盐的化学式为
 

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