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    6．4g D2和20g 18O2化合时最多能生成22g D218O，1molD218O中含12mol中子．

    分析 发生反应：2D2+18O2=2D218O，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成D218O的质量，每个D218O分子含有中子数为（1×2+18-8）=12，含有中子物质的量为D218O的12倍．

    解答 解：由2D2+18O2=2D218O，可知4g D2完全反应需要 18O2的质量为4g×$\frac{36}{8}$=18g＜20g，故4g D2完全反应，则生成 D218O的质量为4g×$\frac{2×22}{2×4}$=22g，
    每个D218O分子含有中子数为（1×2+18-8）=12，含有中子物质的量为1mol×12=12mol，
    故答案为：22；12．

    点评 本题考查化学方程式有关计算、微粒数目计算等，注意题目中元素原子的质量数与中子数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知醛在一定条件下可以发生如下转化：

    物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据图（所有无机产物均已略去）中各有机物的转变关系回答问题：

    （1）A的结构简式为：．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    反应⑤+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O
    反应⑥n$\stackrel{一定条件}{→}$
    反应⑨+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （3）G有多种同分异构体，其中能与金属钠反应且苯环上只有一个取代基的同分异构体所有可能的结构简式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室需要配置0.50mol/L NaCl溶液500mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸．
    （2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体14.6g．
    （3）称量．
    ①天平调平．
    ②称量完毕，将药品倒入烧杯中．
    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速NaCl溶解．
    （5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒，目的是引流，并需要洗涤烧杯、玻璃棒2～3次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中
    （6）定容，摇匀．
    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
    （8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学科研小组对周围大气进行监测，发现该地区首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离　子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
    （2）①为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，作为洗涤剂下列物质最好选择a（填字母）．
    a． 氨水　　　b． Na2CO3　　　c．O2　　　d．NaHSO3
    ②浓度均为0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2、NH4HSO4、（NH4）2SO3，其中c（NH4+）最大的是（NH4）2Fe（SO4）2（填化学式）．
    （3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO含量增大．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据①②△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．当燃烧8.96升由CH4、CO、C2H6组成的混和气体时，除生成水外，还生成17.92升CO2气体（气体体积均在标准状况下测定）．则原混和气体中含C2H6的物质的量是（　　）
    A．0.2molB．0.4 molC．0.6 molD．0.8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关物质用途说法正确的是（　　）
    A．加热金属钠与氧气制取氧化钠B．用二氧化硫漂白粉丝、银耳
    C．晶体硅是良好的半导体材料D．S可用于一步制取SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作正确的是（　　）
    A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
    B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水
    C．用强光照射鉴别淀粉胶体与碳酸钠两种无色液体
    D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）
    A．向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
    B．用pH试纸测定氯水的pH
    C．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
    D．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．将16g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为5.6L．请回答：
    （1）求混合气体中NO2和NO的体积分别是多少； 
    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入120mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，求原有硝酸的物质的量浓度？

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