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    【题目】在pH＝13的无色透明溶液中，能大量共存的离子组为(　　)

    A. HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－ B. I－、NO3－、K＋、NH4+

    C. SiO32－、OH－、SO32－、Na＋ D. MnO4－、Cl－、SO42－、K＋

    【答案】C

    【解析】

    A、碳酸氢根、铝离子均不能在强碱性条件下存在，会转化成碳酸根和偏铝酸根，故A错误；B、铵根在碱性条件下，会与氢氧根结合，生成氨气，不能大量共存，故B错误；C、碱性条件下，SiO32－、OH－、SO32－、Na＋相互之间不反应，可以大量共存，故C正确；D、高锰酸根在溶液中显紫色，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( )

    A. CH4和NH是等电子体，键角均为60°

    B. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道

    C. H3O＋和PCl3是等电子体，均为平面三角形结构

    D. NO和CO是等电子体，均为三角锥形结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.元素的第一电离能越大，其金属性一定越强

    B.元素的第一电离能越小，其金属性一定越强

    C.同主族元素的单质从上到下，金属性增强，熔点升高

    D.金属单质与酸反应越容易，其元素的电负性越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

    B. HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高

    C. CO2、SO2都是极性分子

    D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

    (1)X、Z两种元素的元素符号为：X________、Z________。

    (2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为__________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为_________。

    (3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_______________________________。

    X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

    A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H＝-92 kJ／mol

    B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变

    D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用NaOH固体配制245 mL 1.2 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

    （1）配制245 mL 1.2 mol/L的NaOH溶液，需用托盘天平称取NaOH______g，所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、______________________________________。

    （2）容量瓶上需标有以下五项中的_____________________。（填序号）

    ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

    （3）在定容操作时，应将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线______________处，改用____________滴加蒸馏水至与刻度线相平。盖好瓶塞，反复颠倒摇匀。

    （4）本实验中，下列配制的溶液浓度偏低的是_____________。 （填字母代号）

    A．称量NaOH时，使用游码，砝码错放在左盘

    B．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面

    C．定容时仰视观察液面

    D．溶解后未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中

    E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

    （5）下列关于容量瓶的使用方法和操作的描述，正确的是___________。（填字母代号）

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．引流时，玻璃棒的下端应在容量瓶刻度线以上

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，定容至刻度线

    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水定容至刻度线

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

    （1）如图为电解精炼银的示意图，__________（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为___________。

    （2）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），可将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，该过程依据的是电化学中的_________原理（填“原电池”或“电解池”），食盐水的作用为________。

    (二)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，所以工业上常选用电浮选凝聚法处理污水．其原理是保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．某课外小组用电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置示意图。

    （3）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：Ⅰ_______________，Ⅱ_______________。

    （4）该燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极，负极电极反应式为______________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（如图），A物质的化学式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（ ）

    A.C2H4B.丙烯C.C5H12D.乙炔

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