【题目】1mol氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量,下列热化学方程式正确的是
A. 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+241.8kJB. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)+ 241.8 kJ
C. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)-241.8 kJD. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)+241.8 kJ
【答案】B
【解析】
A. 1mol氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量,则2mol氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出2×241.8千焦热量,选项中热量值错误,故A错误;
B.H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)+ 241.8 kJ表示1mol氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量,热化学方程式正确,故B正确;
C.氢气燃烧为放热反应,选项中表示的是吸热反应,故C错误;
D.1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量,水蒸气变成液态水会继续放热,则H2(g)+O2(g)→H2O(l)放出的热量>241.8 kJ,故D错误;
答案选B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】聚合物H ()是一种聚酰胺纤维,广泛用于各种刹车片,其合成路线如下:
已知:①C、D、G均为芳香族化合物,分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
②Diels-Alder反应:。
(1)生成A的反应类型是_______。D的名称是_______。F中所含官能团的名称是_______。
(2)B的结构简式是_______;“B→C”的反应中,除C外,另外一种产物是_______。
(3)D+G→H的化学方程式是______。
(4)Q是D的同系物,相对分子质量比D大14,则Q可能的结构有______种,其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为______(任写一种)。
(5)已知:乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料,选用必要的无机试剂合成,写出合成路线__________(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
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【题目】实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气,并用制得的氯气和氢氧化钙制取少量漂粉精。现已知反应:2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O是放热反应。温度稍高会发生副反应:6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。
现有3个同学分别设计的3套实验装置如图:
(1)C装置中发生反应的化学方程式为:___,E装置中发生反应的化学方程式为:___。
(2)请从以下几个方面对甲乙丙3套实验装置的优缺点作出评价,并将符合题目要求的选项的序号填在表中空格中。___
a.不容易控制反应速率 b.容易控制反应速率
c.有副反应发生 d.可防止副反应发生
e.污染环境 f.可防止污染环境
优点 | 缺点 | |
甲装置 | ||
乙装置 | ||
丙装置 |
(3)上述装置中甲由A、B两部分组成,乙由C、D、E三部分组成,丙由F、G两部分组成,请从上述装置中选取合理的部分,组装一套较完整的实验装置,装置各部分的连接顺序是___(按气流流动的方向)。该组合中还缺少的装置是___(用文字说明),需要该装置的原因是___。
(4)实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应,理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过___mol。
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【题目】一种高寿命可循环的Zn/V2O5水性混合离子电池的结构示意图如下,放电时正极发生反应xLi++xe-+V2O5===LixV2O5。下列说法正确的是
A. 放电时,Li+在正极被还原
B. 充电时,溶液中Li+浓度不断减小
C. 放电时,电极A每减少6.5g,有0.1 mol Li+嵌入电极B
D. 充电时,电极B上的电势比电极A的高
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【题目】化学学习小组进行如下实验。
【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变 化)。限选试剂和仪器:0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液(酸性)、蒸馏水、 试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
(1)上述实验①②是探究 对化学反应速率的影响;若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响,则 a 为 ;乙是实验需要测量的物理量,则表 格中“乙”应填写 。
【测定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知:M(H2C2O4)=90g/mol
称取 1.260 g 纯草酸晶体,将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液。
②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中,再加入适的稀 H2SO4
③用浓度为 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 标准溶液进行滴定;
(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式
(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下,最合理的是 (选填 a、b)。
(4)由右图可知消耗 KMnO4 溶液体积为 mL;
(5)滴定过程中眼睛应注视_________________;
(6)通过上述数据,求得 x= 。以标准 KMnO4 溶液滴定样品溶液的浓度,未用 标准 KMnO4 溶液润洗滴定管,引起实验结果 (偏大、偏小或没有影响)。
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【题目】(1)相同质量的SO2与SO3分子数之比为___,质子数之比为___。
(2)CO和CO2的混合气体36g,完全燃烧后测得CO2体积为22.4L(标准状况),则混合气体中CO的质量是___g;混合气体中CO2在标况下的体积是___L,混合气体在标准状况下的密度是___g/L,混合气体的平均摩尔质量是___g/mol。
(3)在一定条件下,某化合物X受热分解:2X=A+2B+4C(A、B、C均为气体),测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为12.22,则相同条件下,X的相对分子质量是___。
(4)由CO2、H2、CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2气体的体积比为___。
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【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列说法不正确的是:
A. 电池工作时,CO32-向电极A移动
B. 电极A上H2参与的电极反应:H2-2e-=2H+
C. 电极B上发生电极反应:O2+2CO2+4e-=2CO32-
D. 反应CH4+H2O=3H2+CO,每消耗22.4 L CH4气体,转移6 mol e-
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【题目】常温下,用0.10 mol·L-1的氨水滴定20.00 mL a mol·L-1的盐酸,混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 图上四点对应溶液中离子种类相同
B. 若N点溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) ,则N点为滴定反应的恰好反应点
C. 图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为N>P>M>Q
D. 若N点为恰好反应点,则M点溶液中存在c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)
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【题目】t℃时,将0.200mol·L-1的某一元酸HA与0.200mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是
A. 所得溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)
B. t℃时,水的离子积Kw=1.0×10-13
C. t℃时,一元酸HA的电离常数K=3.10×10-7
D. t℃时,0.100mol·L-1NaA溶液中A-的水解率为0.80%
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