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    1．工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如图1（Ce为铈元素）．

    请回答下列问题．
    （1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO-2的离子方程式NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
    （2）取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变．
    （3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示．图2中右侧反应室中发生的主要电极反应式为
    2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．

    分析 装置Ⅰ中二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠之间发生反应：SO2+OH-=HSO3-，NO和氢氧化钠之间不会反应，装置Ⅱ中NO在酸性条件下，NO和Ce4+之间会发生氧化还原反应：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+，NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+，装置Ⅲ中，在电解槽的阳极2Ce3+-2e-=2Ce4+，阴极电极反应式为：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O，装置Ⅳ中通入氨气、氧气，2NO2-+O2+2H++2NH3=2NH4++2NO3-，
    （1）在酸性环境下，NO和Ce4+之间会发生氧化还原反应；
    （2）酸式滴定管只能盛放酸性溶液、碱式滴定管只能盛放碱性溶液；酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化碱式滴定管橡皮管；原溶液无色，KMnO4为紫红色，当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时，溶液呈紫红色且半分钟颜色不变；
    （3）生成Ce4+为氧化反应，发生在阳极上，反应物是HSO3-被还原成S2O42-，得到电子．

    解答 解：装置Ⅰ中二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠之间发生反应：SO2+OH-=HSO3-，NO和氢氧化钠之间不会反应，装置Ⅱ中NO在酸性条件下，NO和Ce4+之间会发生氧化还原反应：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+，NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+，装置Ⅲ中，在电解槽的阳极2Ce3+-2e-=2Ce4+，阴极电极反应式为：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O，装置Ⅳ中通入氨气、氧气，2NO2-+O2++2H++2NH3=2NH4++2NO3-，
    （1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下NO和Ce4+之间会发生氧化还原反应：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+，NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+，
    故答案为：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+；
    （2）酸式滴定管只能盛放酸性溶液、碱式滴定管只能盛放碱性溶液，酸性高锰酸钾溶液呈酸性，则可以盛放在酸式滴定管中；原溶液无色，而KMnO4为紫红色，所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时，滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变；
    故答案为：酸式；滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变；
    （3）生成Ce4+为氧化反应，发生在阳极上，因此再生时生成的Ce4+在电解槽的阳极，连接电源正极，反应物是HSO3-被还原成S2O42-，得到电子，电极反应式为：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O，
    故答案为：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．

    点评 本题考查电工业生产中化学原理吸收SO2和NO的工艺，为高频考点，侧重分析、计算能力的考查，题目涉及氧化还原反应、离子浓度比较、电化学等，综合性强，题目难度较大．

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    下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

    A．空气、硫酸铜、H2SO4 B．HCl、Fe(OH)3­胶体、纯碱

    C．二氧化碳、胆矾、氢氧化钾 D．HNO3、食盐水、烧碱

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    关于胶体的性质与应用,相关说法错误的是( )

    A．静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去

    B．溶液和胶体均为呈电中性的分散系

    C．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是后者可以产生丁达尔现象

    D．由于胶粒之间的排斥作用,胶粒不易聚集成大的颗粒,所以胶体比较稳定

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上第一次测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有Fe2++H++NO3－→Fe3++NH4++H2O这样一个变化过程，下列叙述不正确的是

    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8

    B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

    C．每1 mol NO3－发生氧化反应，转移8 mol 电子

    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e－ = Fe3+

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上第一次测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向四支试管中分别加入少量不同的无色无味溶液进行如下操作，结论正确的是

    操作

    现象

    结论

    A

    先加硝酸，再滴加BaCl2溶液

    生成白色沉淀

    原溶液中有SO42－

    B

    先加入H2O2溶液，再加KSCN溶液

    生成血红色溶液

    原溶液中有Fe3+原子

    C

    用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    原溶液中有Na＋、无K+

    D

    滴加稀NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

    试纸变蓝

    原溶液中有NH4＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业．
    （1）工业上由软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾分为两个步骤：
    ①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4），该反应的化学方程式是2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
    ②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2MnO4）溶液，在阳极区（填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾．阴极反应的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
    （2）某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣--锰泥（含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3），其流程如下：

    ①轧钢废酸中Fe2+的作用是将高价的锰元素还原成Mn2+．
    ②操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是过滤．
    ③溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是K+、Na+、NH4+．
    ④若固体C中不含CaCO3，则溶液C中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$＜500．
    [已知：Ksp（MnCO3）=1×10-11，Ksp（CaCO3）=5×10-9]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O${\;}_{4}^{-}$和C2O${\;}_{4}^{2-}$三种粒子的分布分数δ随溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是 （　　）
    A．曲线②代表的粒子是HC2O4-
    B．0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    C．pH=5时，离子浓度大小关系为：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）
    D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体c（C2O42-）减小c（Ca2+）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：
    ①在25℃时，A的电离平衡常数K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
    ②A+RCOOH（或ROH）$\stackrel{浓硫酸}{→}$有香味的产物
    ③1mol A$\stackrel{足量的钠}{→}$慢慢产生1.5mol气体
    ④核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子，与A相关的反应框图如下：

    （1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是（b）（c）．
    （a）肯定有碳碳双键             （b）有两个羧基
    （c）肯定有羟基                 （d）有-COOR官能团
    （2）写出A、D、F、M的结构简式：A：HOOCCH（OH）CH2COOH；D：NaOOCCH=CHCOONa；F：HOOCC≡CCOOH；M：HOOCCH（Cl）CH2COOH．
    （3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B消去反应； B→E加成反应．
    （4）写出M→A的第①步反应的反应条件：氢氧化钠水溶液、加热；
    写出E→F的第①步反应的反应方程式：HOOCCH（Br）CH（Br）COOH+4NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O．
    （5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：n+n HOCH2CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$+（2n-1）H2O．
    （6）写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD．
    已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（-COOH）的反应．其中BAD结构简式为：
    BAD的合成路线如下：

    试回答下列问题：
    （1）写出结构简式YCH3CH=CH2D．
    （2）属于加成反应的有（填数字序号）③．
    （3）1molBAD最多可与含6molNaOH的溶液完全反应．
    （4）写出方程式反应④．F+E．
    （5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为3种．
    ①能发生银镜反应②遇FeCl3溶液显紫色③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰．

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