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11.回答下列问题:
I.维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物,我们所熟悉的维生素有A、B、C、D、E等.其中
(1)维生素C又称抗坏血酸,人体自身不能合成维生素C;
(2)上述五种维生素中,属于水溶性维生素的是维生素B、维生素C.
Ⅱ.下表是某品牌火腿肠包装上的部分说明.
品  名××火腿肠
部分配料①淀粉  ②味精  ③亚硝酸钠  ④精选瘦肉
保质期0℃~4℃30天
生产日期见封口
上表所列配料中,(1)属于糖类的是①(填序号,下同),(2)属于调味剂的是②,(3)属于防腐剂的是③,(4)富含蛋白质的是④.
Ⅲ.请将下列食品或药品对应的序号填入相应空格处:
①胃舒平  ②阿司匹林  ③铁强化酱油  ④食用碘盐
(1)预防甲状腺肿大应补充④,
(2)预防贫血应补充③,
(3)感冒患者可服用②,
(4)胃酸过多患者可服用①.

分析 I.(1)维生素C是一种重要的维生素,能防治坏血病,又称为抗坏血酸;
(2)维生素可分为分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类,维生素B、维生素C属于水溶性维生素;
II.淀粉属于多糖;味精能增加食品的鲜味;亚硝酸钠能延长食品的储存时间;精选瘦肉富含蛋白质;
Ⅲ.缺碘会患甲状腺肿大;缺铁会患缺铁性贫血;阿司匹林是解热镇痛药;胃舒平的主要成分是氢氧化铝.

解答 解:I.(1)维生素C的化学式为C6H8O6,人体缺乏维生素C易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸,
故答案为:抗坏血酸;
(2)维生素是生物的生长和代谢所必需的微量有机物,维生素可分为分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类,脂溶性维生素包括维生素A、维生素D、维生素E、维生素K等,水溶性维生素溶于水而不溶于脂肪,在体内不能储存.有B族维生素和维生素C,
故答案为:维生素B、维生素C;
II.淀粉属于多糖是糖类物质;味精能增加食品的鲜味,是一种常用的调味剂;亚硝酸钠能抑制各种微生物的繁殖,能延长食品的储存时间,是一种常用的食品防腐剂;精选瘦肉富含蛋白质,
故答案为:①;②;③;④;
Ⅲ.(1)缺碘会患甲状腺肿大,故答案为:④;(2)缺铁会患缺铁性贫血,铁强化酱油添加了铁元素,故答案为:③;
(3)阿司匹林是解热镇痛药,故答案为:②;
(4)胃舒平的主要成分是氢氧化铝,是抗酸药,故答案为:①.

点评 本题考查了常见的食品添加剂、药物、淀粉的成分、蛋白质等,侧重于对化学与生活的联系的有关知识的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法正确的是(  )
A.明矾既可用于净水,也可杀菌消毒
B.溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯
C.糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物
D.用福尔马林(甲醛溶液)浸泡海产品,可长时间保鲜

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4
(1)
杂质加入试剂离子方程式
Na2SO4
MgCl2
CaCl2
(2)若试剂过量,则加入的顺序为:(写出一种顺序即可)NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径.
①有些药片常用淀粉作为黏合剂,淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解,写出淀粉水解的方程式(C6H10O5)n+nH2O=nC6H12O6,检验淀粉水解产物的试剂是银氨试剂或新制氢氧化铜.
②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量,等质量的糖类、油脂、蛋白质为人体提供能量最多的是油脂.
③“服用维生素C,可使食物中的Fe3+变为Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作还原剂.
④阿司匹林()与氢氧化钠反应可制得可溶性阿司匹林,疗效更好.写出阿司匹林与氢氧化钠的反应方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.在一定温度下,冰醋酸(即纯醋酸)加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示,则:
(1)“O”点导电能力为0的理由是无自由移动的离子.
(2)用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小(偏大、偏小或不变)
(3)比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系:(如a>b>c、c=a>b、a=b=c等)
①pH:c>a>b;
②醋酸的电离度:c>b>a;
③醋酸的电离平衡常数:a=b=c;
④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:a=b=c.
(4)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,c(H+)减小,可采用的措施有(答二类不同的物质):
①加NaOH②加Na2CO3等固体.
(5)在稀释过程中,随着c(CH3COOH)的降低,下列始终保持增大趋势的量是BD.
A.c(H+)       B.H+个数      C.CH3COOH个数      D.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$.

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16.在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是(  )
A.Cu2+、K+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B.Ag+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C.Na+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-D.Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$

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3.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用图中的装置进行实验.(提示:碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物,可以吸收水和二氧化碳)

主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,并检验装置的气密性
②将10.0g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到20.0g
④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓通入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到22.0g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为22.2g
请填空和回答问题:
(1)装置中干燥管B的作用防止空气中的CO2和水气进入U型管中.如果没有连接该干燥管,测试的结果偏高(填偏高、偏低或不变).
(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果偏高(填偏高、偏低或不变).
(3)步骤⑤的目的是把反应产生的CO2全部导入U型管中,如果没有进行步骤⑤的操作,测试的结果偏低(填偏高、偏低或不变).
(4)试样中纯碱的质量分数为53%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量的盐酸,所发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色.用此溶液进行以下反应.
(1)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,此反应类型为复分解反应.
(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴加几滴FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,制得的分散系为Fe(OH)3胶体.
(3)怎样检验制得的物质是胶体?用激光笔照射,观察,有一条光亮的“通路”.
(4)将制得的Fe(OH)3胶体装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现靠近阴极区附近的颜色逐渐加深,这表明Fe(OH)3胶体粒子带正(填“正”或“负”)电荷.
(5)向(2)烧杯中的分散系中逐滴滴入过量的盐酸,会出现一系列变化:
①先出现红褐色沉淀,原因是Fe(OH)3胶体遇到电解质溶液,出现了胶体的聚沉.
②随后沉淀逐渐溶解,溶液呈棕黄色,反应的化学方程式为:Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O.

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1.A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;  D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍;C与E同主族.请回答下列问题:
(1)X的名称为硝酸铵,A、C、D构成的化合物中含有的化学键有离子键、共价键.
(2)下列各项中,能说明元素C比E非金属性强的事实有②③④(填序号).
①氢化物H2E的酸性比H2C强              ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊 ④C与E组成化合物,C显负价
(3)将由BC和BC2组成的混合气体通入如图所示装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强.
已知(ⅰ) 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC.
(ⅱ) NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为:2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O,NaOH溶液与BC气体不反应.
装置①、②、③中盛放的药品依次是H2O、稀HNO3、浓HNO3
(4)通入混合气体之前,应先通入一段时间某另外一种气体,试推测先通入的该气体可以是CO2(填一种气体的化学式).

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