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    已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）

    A. 元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强

    B. 简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

    C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

    D. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验化学试卷（解析版） 题型：简答题

    氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的热点。

    (1) NaBH4是一神重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_________，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为___________。

    (2) H2S热分解可制氢气。反应方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H；在恒容密闭容器中，测得H2S分解的转化率(H2S起始浓度均为c mol/L)如图1所示。图l中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。

    ①△H ______0(填“>”“<”或“=”)；

    ②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v(H2)=_____（用含c、t的代数式表示）；

    ③请说明随温度升高，曲线b向曲线a接近的原因____________。

    (3) 使用石油裂解的副产物CH4可制取H2，某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的浓度随时间的变化如下表所示：

    ①写出此反应的化学方程式_________，此温度下该反应的平衡常数是_________。

    ②3 min时改变的反应条件是_________（只填一种条件的改变）。

    ③一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。则P1_________P2填“>”、“<”或“=“）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省桂林市高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中通入CO2没有沉淀产生的是

    A. NaAlO2溶液 B. Na2SiO3溶液 C. BaCl2溶液 D. 饱和Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源：广西南宁市2017届高三第一次模拟测试理综化学试卷 题型：选择题

    化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

     选项

    化学性质

    实际应用

    A

    ClO2具有强氧化性

    自来水消毒杀菌

    B

    SO2具有还原性

    用作漂白剂

    C

    NaHCO3受热易分解并且生成气体

    焙制糕点

    D

    Al(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成

    阻燃剂

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南师范大学附属中学高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．若反应X＋Y===M是放热反应，该反应一定不用加热

    B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

    C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应

    D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省石家庄市高三下学期模拟联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：

    已知：

    （1）写出中宮能团的名称_____________。

    （2）写出反应①的化学方程式_________________。

    （3）反成②属于_______反应（填有机反应类型）。

    （4）D是比多一个碳的同系物，则满足下列条件的D的间分异构体共有______种，写出一种满足条件且含4种不同氢原+的同分异构体的结构简式 __________。

    ①显弱碱性，易被氧化 ②分子内含有苯环 ③能发生水解反应

    （5）请你设计由A合成B的合成路线。 __________

    提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下：

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省石家庄市高三下学期模拟联考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碱性硼化钒（VB2)—空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，用该电池电解100mL 硫酸铜溶液，实验装置如图所示（b、c均为惰性电极)，当外电路中通过0.02mol电子时，B装置两极共收集到0.224L气体（标准状况)。下列说法正确的是（ ）

    A. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

    B. VB2为负极，电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

    C. 电池内部OH-移向a电极，溶液pH保持增大

    D. 忽略溶液体积变化，电解后B装置中溶液的pH为1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都简阳市高二上学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知：甲醇的燃烧热486为kJ·mol-1

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H b =－566.0 kJ·mol-1

    试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（l）的热化学方程式：______________。

    （2）常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10 mol/L，则该溶液的pH为 _________。

    （3）常温下，向V L pH＝12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2＋恰好沉淀完全时，溶液pH＝11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为__________，NaHSO4溶液的物质的量浓度为____________。

    （4）常温下，0.5mol/L的NH4Cl溶液的为pH=5.该溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）____________。计算常温下氨水的电离平衡常数为________________。

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    科目：高中化学 来源：山东省2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型：选择题

    根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）

    A. 铍（Be）的原子失电子能力比镁弱

    B. 砹（At）的氢化物不稳定

    C. 硒（Se）化氢比硫化氢稳定

    D. 氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强

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