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【题目】铝电池性能优越,Al-Ag2O2电池用于电解尿素[CONH22]的碱性溶液制备氢气(隔膜仅阻止气体通过,ab均为惰性电极)。下列说法正确的是(  )

A.Ag电极是正极,反应后该电极区溶液pH减小

B.原电池的总反应为:2Al+3Ag2O2+2NaOH═2NaAlO2+3Ag2O+H2O

C.每消耗2.7g铝,理论上ab两极共产生气体3.36L(标准状况)

D.a电极上的电极反应为:CONH22+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O

【答案】D

【解析】

AAl-Ag2O2电池工作时,Al失去电子、被氧化、为负极,Ag2O2/Ag电极为正极,Ag2O2发生还原反应生成Ag,反应后该电极区pH增大,而不是减小,故A错误;

BAl-Ag2O2电池工作时,Al失去电子、被氧化、为负极,Ag2O2/Ag电极为正极,Ag2O2发生还原反应生成Ag,则原电池的总反应方程式错误,故B错误;

C2.7g的铝物质的量为:0.1mol,所以整个电路转移电子的物质的量为0.3mol,又a电极反应式为:CONH22+8OH--6e-CO32-+N2+6H2Ob电极反应式为:2H++2e-H2↑,所以生成氮气的物质的量为0.05mol,氢气的物质的量为:0.15mol,所以上ab两级共产生气体0.2mol,标况下体积为:4.48L,而不是3.36L,故C错误;

Da电极上尿素[CO(NH2)2]发生氧化反应,生成氮气和碳酸根离子,电极反应式为:CO(NH2)2+8OH--6e-CO32-+N2+6H2O,故D正确;

答案选D

练习册系列答案
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A.工业上制氮气一般用分离液态空气法

B.步骤均有利于提高反应物的平衡转化率

C.步骤净化”N2H2混合气体可以防止催化剂中毒

D.步骤中温度选择500℃,主要是考虑催化剂的活性

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A.曲线I表示lgpH的变化关系

B.ab的过程中,水的电离程度逐渐减小

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【题目】化合物AB是中学常见的物质,其阴阳离子可从表中选择.

阳离子

K+Na+NH4+Fe2+Ba2+Cu2+

阴离子

OHINO3AlO2HCO3HSO4

1)若A的水溶液为无色,B的水溶液呈碱性,AB的水溶液混合后,只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则:

A中的化学键类型为_________(填离子键共价键).

AB溶液混合后加热呈中性,该反应的离子方程__________________________

2)若A的水溶液为浅绿色,B的焰色反应呈黄色.向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象,再加入B后溶液变黄,但AB的水溶液混合后无明显变化.则:

A的化学式为__________________________

②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(请用文字叙述)

._______________________.Ⅱ._________________________

③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_________________________

④利用上述过程中溶液变黄原理,将其设计成原电池,若电子由a流向b,则b极的电极反应式为_

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【题目】已知ABCD是原子序数依次减小的四种短周期元素,C的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;A原子有2个未成对电子;ACD三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体.E是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与D原子相同,其余各层电子均充满。

请回答下列问题(用元素符号或化学式表示):

1)元素BCA的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________

2M分子中C原子轨道的杂化类型为__________________

3E+的核外电子排布式为__________________1s22s22p63s23p63d10

,下图是由DE形成的某种化合物的晶胞结构示意图,该化合物的化学式为__________________

4)化合物BD3的沸点比化合物CA4的高,其主要原因是__________________

5)写出与CA2互为等电子体的B3-的结构式 __________________

6)将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液,溶液中Cr3+[CrH2O5Cl]2+形式存在。上述溶液中,不存在的微粒间作用力是__________________(填标号)。

A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力

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【题目】某有机物A,由CHO三种元素组成,在一定条件下,由A可以转化为有机物BCDEC又可以转化为BA。它们的转化关系如下:

已知D的蒸气密度是氢气的22倍,并可以发生银镜反应

1)写出下列物质的结构简式。A__________B________D__________

2)完成下列阶段变化的化学方程式。

_________________________________

_________________________________

_________________________________

_________________________________

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【题目】下列说法正确的是

A. 测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时,每次实验均应测量三个温度,即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后的终止温度

B. HClNaOH反应的中和热ΔH=57.3 kJ·mol1,则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=2×57.3 kJ·mol1

C. 燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量

D. S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=315 kJ·mol1(燃烧热)

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A. TNT在反应中只做还原剂

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