反应aA(g)+bB(g) cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示:
回答问题:
(1)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 ,其值是 ;
(2)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是 ,采取的措施是 ;
(3)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低:T2 T3(填“>”、“<”、“=”),判断的理由是 。
(1)αⅢ(B) 0.19(或19%)
(2)向正反应方向 从反应体系中移出产物C
(3)> 此反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动
【解析】(1)由题图知,A、B、C三种气体达到平衡时浓度的变化值分别为1.00 mol·L-1、3.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,在一定时间内,三种气体浓度的变化量之比等于化学计量数之比,则a∶b∶c=1∶3∶2。
αⅠ(B)=×100%=50%,
αⅡ(B)=×100%=38%,
αⅢ(B)=×100%=19%,
即最小的是αⅢ(B)。
(2)由图可知,达到第一次平衡后,C的浓度瞬间减小,而A和B的浓度瞬间不变,说明从反应体系中移出了C,从而减小了C的浓度,使平衡向正反应方向移动。(3)由题意知该反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动,则说明第Ⅱ阶段的温度高于第Ⅲ阶段,即T2>T3。
科目:高中化学 来源:2014年高中化学人教版选修四第四章 电化学基础练习卷(解析版) 题型:选择题
铜—锌—稀硫酸组成的原电池,放电一段时间后,溶液的pH将( )
A.不变 B.升高
C.降低 D.无法确定
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科目:高中化学 来源:2014年高中化学人教版选修四第三章 水溶液中的离子平衡练习卷(解析版) 题型:选择题
证明氟化氢是弱电解质的事实是( )
A.氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强
B.浓H2SO4加入氟化钙固体中,加热,有氟化氢气体产生
C.100 mL 0.1 mol/L氢氟酸中c(H+)小于0.1 mol/L
D.测得常温下0.1 mol/L NaF溶液的pH>7
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科目:高中化学 来源:2014年高中化学人教版选修四第一章 化学反应与能量练习卷(解析版) 题型:选择题
火电厂利用燃煤发电,煤燃烧中的热化学方程式有:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH3=?
下列有关说法中不正确的是( )
A.CO的燃烧热为283 kJ/mol
B.二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应
C.ΔH3=ΔH2-ΔH1=110.5 kJ/mol
D.ΔH3=ΔH1-ΔH2=-110.5 kJ/mol
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科目:高中化学 来源:2014年高中化学人教版选修四第一章 化学反应与能量练习卷(解析版) 题型:选择题
航天燃料从液态变为固态,是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )
A.Be+O2=BeO ΔH=-564.3 kJ/mol
B.Be(s)+O2(g)=BeO(s) ΔH=+564.3 kJ/mol
C.Be(s)+O2(g)=BeO(s) ΔH=-564.3 kJ/mol
D.Be(s)+O2(g)=BeO(g) ΔH=-564.3 kJ
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科目:高中化学 来源:2014年高中化学人教版选修四模块质量检测练习卷(解析版) 题型:选择题
某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是( )
A.a 和 b 不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a 和 b 用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-=Cu
C.无论 a 和 b 是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a 和 b 分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
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科目:高中化学 来源:2014年高中化学人教版选修四模块质量检测练习卷(解析版) 题型:选择题
电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)??2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是( )
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科目:高中化学 来源:2014年7月山东省泰安市高二年级考试化学(物质结构与性质)试卷(解析版) 题型:选择题
氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的结构材料。下列各组物质熔化时,与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是
A.硝石(NaNO3)和金刚石B.晶体硅和水晶
C.重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2) D.冰和干冰
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