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    对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（    ）

       


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2，则可生成白色沉淀。另一种气体不可能是（    ）。

       A.NO2                 B.Cl2                 C.HCl             D.NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    4

    ⑨

    ⑧

    ⑩

    （1）①~⑩元素中，金属性最强的是         ；化学性质最不活泼的是           。

    （2）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是           ，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为                                                   ；

    （3）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是         ，碱性最强的是       ；

    （4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某酯的化学式是Cn+3H2n+4O2,它是化学式为CnH2n-2O2的A与有机物B反应生成物,B的化学式是
        A．C3H6O 　　　B．C3H6O2      C．C3H8O　　　 D．C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在实验室里用乙醇跟浓H2SO4反应制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑。

    （1）用编号为①→④ 的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2，SO2和水蒸气。用装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）：

    →   →    →   →。

    （2）实验的装置①中A瓶的现象是________；结论为________            。

    B瓶中的现象是________；B瓶溶液作用为________;

    是否能将B瓶溶液换成酸性高锰酸钾         (答是，否)。

    （3）装置③中加的固体药品是________装置②中盛的溶液是________。

    （4）装置④生成乙烯的反应类型是          ；若要验证混合气体中有乙烯，应将混合气体先通过盛            的洗气瓶，再通过盛            的试管中。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是(　　)

    A．4＞2＞1＞3                        B．2＞1＞3＞4

    C．4＞2＞3＞1                        D．3＞2＞4＞1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是    (    )

    A．充电时作阳极，放电时作负极           B．充电时作阳极，放电时作正极

    C．充电时作阴极，放电时作负极           D．充电时作阴极，放电时作正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

    2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)　ΔH＜0

    (1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。

    (2)降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)

    (3)600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是________。

    (4)据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________ __________________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。

    a．加了催化剂　　   b．缩小容器体积

    c．降低温度         d．增加SO3的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学——选修2化学与技术】

              生产自来水的流程图所示。

    （1） FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成          沉淀。

    （2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是                    。

    （3）我们有时感觉自来水“有漂白粉的气味”，是因为使用了氯气消毒，请写出有关化学方程下列物质中，    （填写序号）可以作为氯气的代用品。

      ①臭氧    ②NH3（溶液）    ③K2FeO4    ④SO2

    （4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有    离子交换树脂和    离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或 “阳”）。

    （5）测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使其完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0．10mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6．00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。

    上述过程发生的反应可表示为：

           2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2

           MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O

           I2+2S2O32－=2I－+S4O62－

        水中的溶解氧量为    （以mg·L－l为单位）。

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