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    2．NH4NO3的摩尔质量是80g/mol；0.1mol NH4NO3的质量是8g；其中含氮的物质的量为0.2mol；将这些NH4NO3配成100mL溶液，则溶液中NH4NO3的物质的量浓度为1mol/L．
    （可能用到的相对原子质量H 1  C 12  N 14  O 16 ）

    分析 摩尔质量数值上等于相对分子量；根据m=nM进行计算求解；1molNH4NO3中含有2mol的氮原子；根据c=$\frac{n}{V}$进行计算求解．

    解答 解：NH4NO3的相对分子量为：80，所以摩尔质量是80g/mol，m=nM=0.1mol×80g/mol=8g；1molNH4NO3中含有2mol的氮原子，所以含氮的物质的量为0.2 mol，根据c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/l，故答案为：80；8；0.2；1．

    点评 本题主要考查的是物质的量的有关计算，学生只要熟悉相关公式之间的转化，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于食品添加剂的说法不正确的是（　　）
    A．食品添加剂在合理限量范围内使用不影响人体健康
    B．食品添加剂必须用天然的物质
    C．柠檬黄常用来做着色剂，改善食品色泽
    D．醋可用作防腐剂和调味品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大．X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族．Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，N和M相邻．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、N
    B．单质Y的熔点高于单质Z的熔点
    C．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、X
    D．电解N和Y、Z形成的化合物可分别得到对应的Y和Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应
    B．CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应
    C．H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba（OH）2溶液反应
    D．Na分别与水、稀盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主 要是Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

    已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
     金属离子Fe3+  Fe2+Al3+  Ni2+
     开始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8
     完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.5
    ②Ksp（CaF2）=1.46×10-10
    ③当某物质模拟高度小于1.0×10-5mol．L-1时，视为完全沉淀．
    （1）请写出一种能提高酸浸速率的措施把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等．
    （2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）pH的调控范围为5.0～6.8，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成．5.6～6.8
    （4）写出“沉镍”时反应的离子方程式Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4•2H2O，证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是取上层清液，继续滴加（NH4）2C2O4溶液，无沉淀生成，
    （5）操作a的内容为过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（　　）
    A．c（A-）≥c（M+）B．c（A-）≤c（M+）
    C．若MA不水解，则c（OH-）=c（A-）D．若MA水解，则c（ OH-）＞c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一块质量为0.92g金属钠投入到100ml物质的量浓度0.1mol/l的AlCl3溶液中，反应得到的生成物是（　　）
    A．H2、Al（OH）3B．H2、NaAlO2C．H2、NaAlO2、NaClD．H2、Al（OH）3、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．500mL 1mol/L FeCl3溶液与200mL 1mol/L KCl溶液中的Cl-物质的量浓度之比（　　）
    A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
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    （2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
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    （4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z3：1：1；
    （5）含有元素Z的盐的焰色反应为紫色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是灼烧时电子从基态到激发态，激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道是，以一定波长光的形式释放能量．

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