Question

在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和0.2mol/L的稀盐酸中，仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异，投入到稀硫酸中的锌片表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快。大家分析、讨论后认为产生这一现象的原因可能有两个：氯离子对反应起了正的催化作用，及加快了反应的进行。另一种可能是硫酸根离子对反应起了负催化作用，及阻碍了反应的进行。持前一种观念的三位同学设计实验并根据实验现象均认为证实了自己的推论是正确的，他们的实验方案和实验现象分别是：

甲：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投入到100mL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钠固体，发现反应速率加快。

乙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投入到100mL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化锌固体，发现反应速率加快。

丙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投入到100mL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钡固体，发现反应速率加快。

请你对三位同学的实验方案作出评价，他们能否得出“氯离子对反应起了正的催化作用”的结论，并简要说出理由：

甲：________，___________________________________________________________________。

乙：________，___________________________________________________________________。

丙：________，___________________________________________________________________。

Answer 1

B 解析：此容器适用于在不同条件下能向两个方向进行的反应。而KMnO₄受热分解后的产物不能再化合成KMnO₄。