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    将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 0.125mol，原混合物的质量可能是
    A．2gB．4gC．9gD．10g
    B
    设要生成H2 0.125mol需要镁的质量为x则：
    Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
    24g            1mol
    x            0.125mol
    解得x=3g
    设要生成H20.125mol需要锌的质量为y则：
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65g           1mol
    y             0.125mol
    解得y=8.125g
    设要生成H2 0.125mol需要铝的质量为z则：
    2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
    54g                   3mol
    z                  0.125mol
    解得z=2.25g
    所以混合物的质量是大于2.25g，小于8.125g
    故选B．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
    ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
    ②另取20 g A全部溶于0．15 L 6．0 mol/L盐酸中，得溶液C；
    ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1．12 L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
    ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
    请回答：
    （1）①中引发铝热反应的实验操作是___________，产物中的单质B是_____________。
    （2）②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________________。
    （3）③中所发生的各反应的离子方程式是_______________________________。
    （4）若溶液D的体积仍视为0．15 L，则该溶液中c（Mg2+）为________，c（Fe2+）为___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。

    则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为 (  )
    A．2 mol、3 mol、8 molB．3 mol、2 mol、8 mol
    C．2 mol、3 mol、4 molD．3 mol、2 mol、4 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.

    （提示：镁、铝均与酸反应，铝还能和碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）
    实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。
    （1）A中试剂为      .
    （填“NaOH溶液”或“稀盐酸”）
    （2）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录
    C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性；⑥调整橡胶软管使D和C的液面相平。
    上述操作的顺序是          ；（填序号）
    （3）B中发生反应的离子方程式为                 .
    （4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将           .
    （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）
    （5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为          .（用含a、b、c的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同温同压下的两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的烧碱溶液反应，测得第一份产生的气体为4g，第二份产生的气体6g，则两份铝片的质量之比为
    A．1：1B．2：3C．3：2D．1：6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知Ba(AlO2)2可溶于水，向含有1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2 (b≠6)的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为
    A．5molB．3molC．b/2molD．5b/3mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将一铝片投入500mL  3mol/L的H2SO4溶液中。
    （1）写出所发生反应的化学方程式并用双线桥分析电子转移的方向和数目。
    （2）当生成11.2L（标准状况下）H2时，求此时溶液中H+的物质的量浓度。（假设溶液体积仍为500mL）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    对上述流程中的判断不正确的是
    A．试剂X为氢氧化钠溶液，试剂Y为CO2
    B．结合质子（H+）的能力南强到弱的顺序是CO32->AlO2->OH
    C．反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    D．Al2O3熔点很高，电解时向Al2O3中加入冰晶石，使Al2O3的熔点降低，从而减少冶炼过程中能量消耗。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两份铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为
    A．1:2B．1:1C．1:3D．2:1

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