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    14．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的化合物是（　　）
    A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2

    分析 根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．

    解答 解：A．BeCl2中，Be原子的最外层电子为：2+2=4，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，故A不选；
    B．PCl3中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故B选；
    C．PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，故C不选；
    D．N2中，N与N原子之间有3个共用电子对，则N原子的最外层电子为5+3=8，满足8电子稳定结构，但属于单质，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．甲烷燃料电池以铂丝为电极，KOH为电解质溶液，从两极分别通入甲烷和氧气即可产生电流．关于此燃料电池的下列叙述正确的是（　　）
    A．通入CH4 的电极为正极
    B．正极的电极反应式为：2O2+8e-+4H2O═8OH-
    C．若甲烷通入量为1.12 L（标准状况）且反应完全，则电池中有0.1 mol O2 被氧化
    D．通入甲烷的电极的电极反应式为：CH4+2O2+4e-═CO2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物．以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O晶体的流程图：
    （1）研磨孔雀石的目的是加快反应速率．
    浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则固体a是SiO2 （填化学式）．
    （2）试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，则试剂B宜选用B （填序号）：
    A．酸性KMnO4溶液      B．双氧水      C．浓硝酸      D．氯水
    相应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
    （3）试剂C用于调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离．则试剂C宜选用D（填序号）：
    A．稀硫酸        B．NaOH溶液       C．氨水        D．CuO
    固体c的化学式为Fe（OH）3．
    （4）1mol氨气通过加热的Cu2（OH）2CO3可以产生1.5mol金属铜，氨气被还原产生N2，则该反应的化学方程式为4NH3+3Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2+6Cu+3CO2+9H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是（　　）
    选项被提纯的物质除杂试剂分离方法
    A己烷（己烯）溴水分液
    B淀粉溶液（NaCl）水渗析
    CCH3CH2OH　（CH3COOH）CaO蒸馏
    D肥皂（甘油）NaCl过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各种比较中，正确的是（　　）
    A．元素电负性：Ti＜Ga
    B．第二电离能（I2）：Na＞Mg
    C．金属晶体的晶胞中空间利用率：体心立方堆积＞面心立方堆积．
    D．晶格能：NaCl＞MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．上海自主研发了一种氢燃料汽车．它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是（　　）
    A．正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．当正极消耗22.4 L H2时，负极11.2 L O2消耗（相同条件）
    C．发生氧化反应的是负极
    D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（　　）
    A．Cl2常用于自来水消毒
    B．SO2常用于漂白食品
    C．SiO2常用于制造光导纤维
    D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验设计或操作不合理的是（　　）
    A．实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑
    B．配制银氨溶液时，将氨水逐滴加到 AgNO3溶液中，边加边振荡，直至沉淀恰好完全消失
    C．将乙醇和浓硫酸按体积比1：3混合加热到170℃制乙烯
    D．实验室制乙炔时，为了减慢反应速率，可用饱和食盐水代替蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验设计和判断．为了研究过氧化氢分解速率，请回答下列问题．
    （1）填写实验报告（填写空白处）
    目的操作（文字或图示）实验现象
    ①催化剂
    的影响


    ②温度的影响    		分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中．

    ③浓度的影响    		取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液看不到明显的
    实验现象
    （2）过氧化氢分解的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）如何改进③的实验因为浓度低很难看出不同，将两支试管同时放入盛有热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率．
    （4）实验结论温度、催化剂、浓度等因素都是影响过氧化氢分解速率的外界因素．

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