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    4．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（　　）
    A．Na2CO3B．CaOC．CaCO3D．SiO2

    分析 二氧化硅是光导纤维的主要成分，据此解答．

    解答 解：光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是：二氧化硅，
    故选：D．

    点评 本题考查了物质的用途，熟悉二氧化硅的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学用语的表示中，正确的是（　　）
    A．氢负离子（H-）结构示意图 B．HF的电子式
    C．氮气的结构式：D．NH3的电子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（　　）
    A．原子半径：As＞C1＞PB．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
    C．还原性：AsH3＞H2S＞HC1D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．把打磨过的铝条放入盛有盐酸的试管中，不影响反应速率的是（　　）
    A．盐酸的浓度B．盐酸的体积C．铝的表面积D．溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．图1为元素周期表的一部分，请参照①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

    （1）原子半径最小的是H（填元素符号）；②的氢化物极易溶于水，水溶液显碱性．（填“酸”“碱”“中”）
    （2）氢化物热稳定性最强的是HF（填化学式），用电子式表示④和⑥形成化合物的过程．
    （3）已知Se、Br两种元素的部分信息如图2所示，下列说法正确的是bcd
    a．原子半径：Br＞Se＞P
    b．酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4
    c．Se的氧化物有两种：SeO2、SeO3
    d．在水中Br2 和SeO2反应的方程式为：Br2+SeO2+2H2O═2HBr+H2SeO4
    （4）元素⑤的非金属性比Se强（填“强”或“弱”），请从原子结构的角度进行解释S和Se处于同主族，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，
    S得电子的能力强于Se，因此非金属性S强于Se
    （5）请从两个不同的角度预测SeO2可能具有的性质酸性氧化物通性 和既有氧化性又有还原性（表述示例：HNO3具有酸的通性和氧化性）
    （6）依据锰（Mn）和铁在周期表中的位置，预测冶炼金属锰的常用方法为b
    a．电解法         b．热还原法      c．热分解法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列不能用于鉴别食盐溶液和盐酸的试剂是（　　）
    A．苏打B．小苏打C．氢氧化钠溶液D．石蕊溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
    （1）下列物质中不属于合金的是D．
    A．钢              B．青铜          C．黄铜        D．水银
    （2）在钠、铝、铁三种金属元素中，金属活动性最强的是Na，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是Al2O3．向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）2沉淀，准备用右图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应．获得不含O2的蒸馏水的方法是加热煮沸蒸馏水．反应开始时，打开止水夹的目的是排尽装置中的空气；一段时间后，关闭止水夹，在试管B（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）2
    （4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是B．
    A．有铜无铁B．有铁无铜　　C．铁、铜都有　D．铁、铜都无．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知CH4和O2的混合气体对H2的相对密度14，标准状况下这种混合体的密度为多少？标准状况下11.2L该混合气体中原子的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如下：

    （1）写出硫酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式FeTiO3+6H+=Fe2++Ti4++3H2O，酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施为增大硫酸浓度/升高温度/边加硫酸边搅拦/增加浸出时间等．
    （2）钛铁精矿后冷却、结晶得出的副产物A为FeSO4•7H2O，结晶析出A时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为防止Ti（SO4）2水解、减少FeSO4•7H2O的溶解量．
    （3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是促进Ti4+水解趋于完全，得到更多的H2TiO3沉淀．
    （4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是水解得到的稀硫酸可以循环使用．
    （5）工业上将TiO2和炭粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti的化学方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO；TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl．

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