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    1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，1.6gCH4含有的电子数目为NA
    B．标准状况下，2.2 LCCl4含有的碳原子数目为0.1NA
    C．101kPa、0℃时，22.4LH2中氢原子数为NA个
    D．1mol/L 的NaOH溶液中，Na+的数目为NA

    分析 A、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含10mol电子来分析；
    B、标况下，四氯化碳为液态；
    C、101kPa、0℃时即为标况，气体摩尔体积为22.4L/mol；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、1.6g甲烷的物质的量为0.1mol，而1mol甲烷中含10mol电子，故0.1mol甲烷中含1mol电子即NA个，故A正确；
    B、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、101kPa、0℃时即为标况，气体摩尔体积为22.4L/mol，故故22.4L氢气的物质的量为1mol，则含2mol原子即2NA个，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用、物质的状态和物质的结构是关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某一同学根据离子反应方程式2Fe3++Fe═3Fe2+来设计原电池．下列设计方案中可行的是（　　）
    A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液
    B．电极材料为铁和铜，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液
    C．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液
    D．电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．生产生活中广泛涉及氧化还原反应．
    （1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是cd．
    a．Na　　　　 　b．Mg　　　　 　　　　c．Fe　　d．Ag
    （2）如图为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的正极，b极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （3）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    ①硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率；
    ②实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
    （4）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示．
    ①溶液A的溶质是NaOH．
    ②电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHSO4═Na++HSO4-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．KClO3═K++Cl-+3O2-D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol
    B．非标准状况下，1mol任何气体都不可能为22.4L
    C．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都约为1mol
    D．标准状况下，1 molH2O的体积小于22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在标准状况下，将1molH2和11.2LO2混合，得到气体的体积为（　　）
    A．12.2 LB．＜22.4 LC．33.6 LD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．
    Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．
    （1）写出并配平该反应的离子方程式：Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
    （2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2+（无色），反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5 Fe3++Mn2++4H2O
    判断Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是MnO4-、Fe3+、Cu2+ （用离子符号表示）
    （3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0mol•L-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．
    ①滴定时，滴定终点的颜色为_无色变为紫红色，30秒内不褪色
    ②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为72%
    ③下列情况使测定结果一定偏高的是BD
    A．开始和终点都是仰视读数           B．没有用待装液润洗滴定管
    C．称量时，砝码与样品放反了         D．样品中含有较强还原性杂质
    E．高锰酸钾溶液中含有NO3-           F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是（　　）
    A．碱：苛性碱、纯碱、火碱
    B．碱性氧化物：氧化铜、氧化铁、七氧化二锰、二氧化硅
    C．混合物：水煤气、矿泉水、盐酸
    D．无丁达尔现象的分散系：氯化铁溶液、碘的四氯化碳溶液、蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．PETG是一种新型材料，可回收利用，对环境不构成任何威胁，其结构简式如下：
    已知：RCOOR1+R2OH-→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烃基）．采用如图所示的合成路线可合成PETG：

    试回答下列问题：
    （1）上述各步反应中，属于取代反应的有②③⑦（填写编号）．
    （2）写出结构简式：B、I．
    （3）写出化学方程式：
    反应④
    反应⑤．
    （4）合成时应控制的单体的物质的量n（D）：n（F）：n（H）=m：n：（m+n）（用m、n表示）．

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