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    5．钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是（　　）
    A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性

    分析 钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面然后熔化成闪亮黄色小球在水面游动并发出嘶嘶的响声溶液由无色变为红色．原因如下：浮：密度比水小，熔：熔点低，游 嘶：剧烈反应，红：生成碱性物质．

    解答 解：A、钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A错误；
    B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B错误；
    C、硬度大小与反应现象无关，与性质无关，故C正确；
    D、钠有强还原性，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
     序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ t2-t1均值
     H2SO4 NaOH 均值
     1 26.2 26.0 26.1 29，6 
     2 29.0 29.4 29，2 32.9
     3 25.9 25.9 25.9 29.2
    （1）从实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌器，
    （2）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所求中和热相等（填“相等”“不相等”）
    （3）结合实验数据填空：
    ①由表中数据可知反应前后溶液的平均温度差，即t2-t1的均值为：3.5℃．
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-58.52 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物．下列物质属于共价化合物的是（　　）
    A．H2B．CO2C．CaCl2D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．现有下列4种物质：①SiO2、②稀HNO3、③浓H2SO4、④Na2SiO3．其中，不溶于水的是①（填序号，下同）；能使蔗糖变黑的是③；能与盐酸反应产生白色胶状物质的是④；能与Cu反应生成NO的是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有关“人工固氮”研究的最新报道：在常温、常压、光照条件下，N2可在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）．
    已知：①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1=-92.0kJ/mol
    ②2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ/mol
    请回答：
    （1）反应①属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）反应①消耗3mol H2（g）时，△H=-92kJ/mol．
    （3）反应②生成1mol O2（g）时，△H=+571.6 kJ/mol．
    （4）反应2N2（g）+6H2O（l） 4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用．请研究下列水参与的氧化还原反应．
     ①NaH+H2O═NaOH+H2↑   
    ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 
     ③Na+2H2O═2NaOH+H2↑  
    ④3NO2+H2O═2HNO3+NO    
     ⑤2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    ⑥2F2+2H2O═4HF+O2
    水只作氧化剂的是①③；水只作还原剂的是⑥；水既作氧化剂，又作还原剂的是⑤；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是②④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛用于催化剂及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料．如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（1nm=10-9m）（　　）
    A．能全部透过半透膜B．没有丁达尔现象
    C．所得液体透过滤纸D．所得物质一定是浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在下列物质中：①Cu  ②熔融BaSO4 ③MgO  ④CO2 ⑤FeCl3溶液⑥蔗糖晶体  ⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶体 ⑨CO（请用序号填空）．
    属于碱性氧化物的是③，属于酸性氧化物的是④，属于电解质的是②③⑦⑧，能导电的是①②⑤⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均为中等活泼金属）的工艺流程如图：

    回答下列问题：
    （ l ） （ NH4）2C2O4中C的化合价为+3．
    （2）合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是硝酸溶解金属时会生成有毒气体，且Cu也溶解在硝酸中，残渣M 的主要成分是一种金属单质，该金属为Cu．
    （3）“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H2O2溶液，应先加入H2O2溶液，加入氨水发生反应的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （4）溶液A中的金属阳离子是Co2+、Li+，加入（NH4）2C2O4溶液的目的是使Co2+转化为草酸钴沉淀．
    （5）“操作l”的名称是过滤．草酸钴高温焙烧生成Co2O3，实验室中高温焙烧使用的仪器是d（填字母）．
    a．蒸发皿     b．表面皿     c．烧杯     d．坩埚
    （6）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系如表．“操作2”中，蒸发浓缩后需趁热过滤，其目的是减少Li2CO3的溶解损失，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为4.0×10-3．
    温度/℃10306090
    浓度/mol/L0.210.170.140.10

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