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    ．[实验化学]
    苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色棱状晶体，熔点58℃，沸点208℃（3.3kPa）易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。制备原理如下：
     (查尔酮)
    （1）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，并控制滴加速度使反应温度维持在25～30℃，说明该反应是    （填放热或吸热）反应。如温度过高时，则可以采取           措施。

    （2）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是 。
    （3）结晶完全后，需抽滤收集产物。抽滤装置所包含的仪器除 
    减压系统外还有      、       (填仪器名称)。
    （4）获得的深色粗产品加入活性炭，以95%乙醇重结晶。加入活性炭的作用是      。

    （1）放热  （2分）  冰水浴冷却（2分）（2）提供晶种，加速结晶（2分）
    （3）吸滤瓶 （2分） 布氏漏斗（2分） （4）吸附脱色（2分）

    解析试题分析：（1）控制滴加速度使反应温度维持在25～30℃，说明该反应放热，所以该反应是放热反应；如果温度过高，可采取冰水浴冷却的方法。
    （2）成品的查尔酮，为晶体，可以起到提供晶种，加速结晶的作用。
    （3）抽滤装置需要吸滤瓶、布氏漏斗。
    （4）活性炭表面积大，具有较强的吸附性，所以加入活性炭的作用是：吸附脱色。
    考点：本题考查实验基本仪器、基本操作。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据下列实验现象，所得结论错误的是

    实验
    		实验现象
    		结论
    A
    		Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡
    		活动性：Al＞Fe＞Cu
    B
    		试管中收集到无色气体
    		铜与浓硝酸反应产物是NO
    C
    		试管b比试管a中溶液的红色深
    		增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
    D
    		长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变
    		装置气密性良好
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验能达到目的的是

    A．用锌与稀硝酸制备H2
    B．用酸性KMnO4溶液鉴别1-戊烯和甲苯
    C．用丁达尔效应鉴别鸡蛋白溶液和食盐水
    D．用水来除去NO2中少量的NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    ⑴写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式：____________________。
    ⑵回收S过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是_____________。
    ⑶气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为___________________________；向滤液M中加入（或通入）下列__________（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质。
    a．铁        b．氯气      c．高锰酸钾 
    ⑷保温除铁过程中，加入CuO的目的是________________________；蒸发浓缩时，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    （1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。

    ①甲装置中反应的化学方程式是                                     ；
    ②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）                                                          ；
    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是                                    。
    （2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。
    试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。
    【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；
    假设二：该漂白粉全部变质，含                ；
    假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 。
    【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：

    实验步骤
    		预期现象和结论
    ①
    		用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管                           
                                               
                                               
    		若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；                              
                                          
                                          
    ②
    		                                           
                                               
                                               
    		                                           
                                           
                                                   
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （1）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0．01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0．1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。
    ①需要用　  来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA  　tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②写出该反应的离子方程式　                             　．
    （2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
    ①配制250mL溶液：准确称量5．0g乙二酸样品，配成250mL溶液。
    ②滴定：准确量取25．00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0．1000mol？L﹣1KMnO4溶液装入
    　      　（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因：　               。当　                ，证明达到滴定终点．
    ③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．

    序号
    		滴定前读数（mL）
    		滴定后读数（mL）
    1
    		0．00
    		20．10
    2
    		1．00
    		20．90
    3
    		0．00
    		21．10
    则消耗KMnO4溶液的平均体积为　  　mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为　  　。
    ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是　   　。
    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
    B．滴定前锥形瓶有少量水
    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （14分）
    某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

    （1）  ①检查气体发生装置A的气密性的操作是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
    ②整套实验装置存在一处明显不足，请指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
    （2） 用改正后的装置进行实验．实验过程如下：

    实验操作
    		实验现象
    		结论
    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯
    		D装置中：溶液变红
    E装置中：水层溶液变黄振荡后CCl4层无明显变化
    		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
    ______________________
    （3）  因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：
    D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深最后变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
    Ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
    Ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点为5℃，与水发生水解反应．
    Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
    ① 请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,请设计简单实验证明上述解释：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
    ② 欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
    ③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数。实验步骤如下：
    ①称取约2.5000g叠氮化钠试样，配成250mL溶液。
    ②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol·L－1
    (NH4)2Ce(NO3)6（六硝酸铈铵），
    [发生反应为：2(NH4)2Ce(NO3)6 +2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑]（杂质不参与反应）。
    ③反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色（发生的反应为：Ce4++Fe2+= Ce3++Fe3+），消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL。
    （1）步骤①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有               、               。
    （2）叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为                               。
    （3）若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液体积按图图示读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数               （选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    （4）通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：

    （1）装置乙的作用是_____________________。
    （2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反应的离子方程为                      。
    （3） SO2 气体有漂白性、还原性和氧化性。将SO2 通入氯水中，SO2表现的是________性，化学反应方程式为                             。
    （4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为                    ，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3。
    （5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。
    请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3 和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

    实验操作
    		预期现象与结论
    步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。静置一段时间后，得到滤液A和固体B。
    		 
    步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再                
                                     
    		若品红褪色（或有气泡），则          
                                       
     
    步骤3：                           
                                          
    		若                                   
    则                                 ；
    否则                                 。 
     

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