Question

8．（双项）常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

• A． pH=4的氯化铵溶液中，c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）=1×10^-4mol•L^-1
• B． 由CH₃COOH与CH₃COONa组成的pH=5.6的混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• C． pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合：c（Na⁺）=c（F^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． pH相同的①NaOH ②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②

Answer 1

分析 A、氯化铵水解生成盐酸和一水合氨，溶液中存在水的电离平衡；
B、由CH₃COOH与CH₃COONa组成的pH=5.6的混合溶液显酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子的水解程度，结合电荷守恒分析；
C、HF是弱酸存在电离平衡，pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合溶液显酸性；
D、酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离．

解答 解：A、氯化铵水解生成盐酸和一水合氨，溶液中存在水的电离平衡，pH=4的氯化铵溶液中，c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O），故A错误；
B、由CH₃COOH与CH₃COONa组成的pH=5.6的混合溶液显酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子的水解程度，结合电荷守恒分析，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（H⁺）＞c（OH^-），则c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B正确；
C、HF是弱酸存在电离平衡，pH=2的HF溶液中氢离子浓度与pH=12的NaOH溶液中 氢氧根离子浓度相同，按照体积比1：1混合溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D、酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，pH相同的①NaOH ②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小分析判断，溶液中电荷守恒的分析应用，弱电解质电离平衡和水电离平衡的影响因素分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．