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    8．下列物质中不能使品红溶液褪色的是（　　）
    A．过氧化钠B．二氧化硫C．盐酸D．氯气

    分析 氯气、HClO、漂白粉等具有强氧化性的物质，能使品红溶液褪色；二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，以此解答该题．

    解答 A．过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化有机色素，使品红褪色，故A不选；
    B．二氧化硫能够与品红化合生成无色物质，使品红褪色，故B不选；
    C．盐酸不具有强氧化剂，也不与品红反应，则不能使品红溶液褪色，故C选；
    D．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够使品红褪色，故D不选；
    故选：C．

    点评 本题考查了物质的漂白原理，熟悉氯气、二氧化硫、氨气、漂白粉的性质是解答的关键，注意归纳具有漂白性的物质及其原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α-非兰烃，与A相关反应如下：

    已知：
    （即碳碳双键的碳原子上若有一个氢原子，氧化后形成羧基，若无氢原子，则氧化后生成羰基）
    （1）D→E的反应类型为取代反应．
    （2）B所含官能团的名称为羰基、羧基．
    （3）G为含六元环的化合物，写出其结构简式．
    （4）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂的链节为．
    （5）写出E→F（已知F的分子式C3H3O2Na）的化学方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr+2H2O
    （6）A与Br2加成后的可能产物共有4种（不考虑立体异构）
    （7）C的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式．
    ①含两个-COOCH3基团 ②核磁共振氢谱呈现2个吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知，aK（n-1）+、bLn+、cWn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：D＞W
    B．四种元素一定属于短周期元素
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞K
    D．原子序数：L＞K＞W＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在元素周期表中，第一、二、三周期中所含元素种数分别为（　　）
    A．2、8、8B．8、8、18C．2、8、18D．8、18、18

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能如下：
    I1=738kJ•mol-1　I2=1 451kJ•mol-1　I3=7 733kJ•mol-1　I4=10 540kJ•mol-1
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第七列
    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：．
    （2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形．
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
    该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
    （4）G位于ⅦB族d区，该元素的核外电子排布式为[Ar]3d54s2．
    （5）检验F元素的方法是焰色反应，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述中正确的是（　　）
    A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
    B．标准状况下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子数相等
    C．5.6 g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2 mol电子转移
    D．等物质的量的CH${\;}_{5}^{+}$和NH${\;}_{2}^{-}$所含电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1①②
    2③④⑤⑥
    3⑦⑧⑨⑩
    （1）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有H、F、Cl．
    （2）气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是NH3．
    （3）⑩号元素最高正价含氧酸只具有共价键．
    （4）彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是C、H．
    （5）含氧量最高的共价化合物是（用电子式表示）．
    （6）①⑤⑦形成的化合物化学式为NaOH，含有的化学键类型是离子键、共价键．
    （7）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为H2S，它与③形成的化合物的化学式为CS2，含有的化学键有共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知化合物A的结构简式为 A苯环上的n溴代物的同分异构体的数目和m溴代物的同分异构体的数目相等，则n和m一定满足的关系式是（　　）
    A．2n=mB．n=mC．n+m=6D．n+m=8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C与E同主族．A与C的最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红．
    （1）推断并写出此五种元素符号：A：C B：N  C：O  D：Na  E：S
    （2）元素E位于周期表中第三周期，VIA族；
    （3）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的化学式为NH4N03；
    （4）化合物D2C2与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （5）B的最高价氧化物的水化物（稀溶液） 跟铜反应的离子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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