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    在25℃时，0.1mol/L的HNO2，HCOOH，HCN，H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4，1.8×10－4，4.9×10－10，K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最大的是

    [　　]

    A．HNO2
    B．HCOOH
    C．HCN
    D．H2CO3
    答案：A
    解析：

    　　【解析】此题考查的是电离平衡常数．电离平衡常数K值越大，表示电离程度越大，对于弱酸而言，酸性越强，在相同条件下，电离出的氢离子浓度也越大．多元弱酸溶液的酸性主要由第一步电离决定，所以比较H2CO3和其他一元弱酸的酸性强弱时，只要将H2CO3的第一级电离平衡常数K1和其他酸的K比较即可．

    　　【拓展延伸】电离平衡常数用K表示．K值越大，表示该电解质越易电离．酸的电离常数可用Ka表示，碱的电离常数可用Kb表示．从Ka或Kb的大小可以判断弱酸或弱碱的相对强弱．

    　　电离常数与弱电解质的浓度无关，而只随温度的变化而变化．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、25℃与100℃时，水的pH相等
    B、在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，Kw值为1×10-14
    C、中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）不相等
    D、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）和2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H相等

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省威海市高三下学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。

    （1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

    则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。

    （2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：

    2NH3(g)N2（g）+3H2（g），反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表

    时间t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    总压强p

    100 kPa

    5

    5.6

    6.4

    6.8

    7

    7

     

    则平衡时氨气的转化率为___________。

    （3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为______________。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：

    __________________（写一步即可）。

    （4）NH4+在溶液中能发生水解反应。在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5 mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3·H2O）=__________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年山西省高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：选择题

    在25℃时， 0.1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10—6，在该条件下对0.1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是

    A . HX的电离方程式为：HX＝H+ + X—　　   

    B  此溶液的pH=1

    C．该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)　  

    D．与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省商丘市高二第一学期第二次月考化学试卷 题型：选择题

    在25℃时， 0.1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10—6，在该条件下对0.1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是

    A . HX的电离方程式为：HX＝H+ + X—　

    B  此溶液的pH=1

    C．该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)　  

    D．与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性

     

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