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    运用有关概念判断下列叙述正确的是（   ）

    A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热    

    B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应

    C．和互为同系物

    D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质


    【知识点】基本概念B2 F2 H5

    【答案解析】B 解析：燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的能量，因此A错误；Na2SO3有还原性， H2O2有氧化性，二者可发生氧化还原反应，B正确；同系物指结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物的互称，是酚，是醇，C错误；BaSO4是强电解质，D错误。

    【思路点拨】电解质的强弱不能根据溶液的导电性判断，而要根据电离程度判断，注意醇与酚的区别。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用洁净的铂丝蘸取某种无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中(　　)

    A．只有Na＋             B．可能有Na＋，可能有K＋

    C．一定有K＋            D．一定有Na＋，也可能有K＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要

        加热，图中省去了加热装置。有关数据见表：

    表．乙醇、溴乙烷、溴有关参数

    乙醇

    溴乙烷

    溴

    状态

    无色液体

    无色液体

    深红棕色液体

    密度/g•cm－3

    0.79

    1.44

    3.1

    沸点/℃

    78.5

    38.4

    59

    ⑴ 制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是            （选填序号）。

    a．减少副产物烯和醚的生成  b．减少Br2的生成 c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂

    ⑵ 已知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4，写出加热时A中发生的主要反应

       的化学方程式                                                         。

    ⑶ 仪器B的名称              ，冷却水应从B的     （填“上”或“下”）口流进。

    ⑷ 反应生成的溴乙烷应在         中（填“A”或“C”中）。

    ⑸ 若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列    （选填序号）

       溶液来洗涤产品。

    a．氢氧化钠      b．亚硫酸钠      c．碘化亚铁      d．碳酸氢钠

    洗涤产品时所需要的玻璃仪器有                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下的水溶液中，[H＋]＝10x mol·L－1，[OH－]＝10y mol·L－1，x和y的关系如图所示。计算：

    (1)该温度下水的离子积为_______________________________________________。

    (2)该温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）2.00g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：                                        

    （2）C2H2可用于制作燃料电池，请写以KOH溶液为电解质溶液的乙炔燃料电池的负极反应式：                                       

    （3）用乙炔燃料电池电解AgNO3溶液，用石墨做电解池两极，请写出与电源负极相连的石墨电极的电极反应式：                                       

    （4）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：                                 

         3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O     3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH

    请写出该电池在充电时阴极的电极反应式：                                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质分类正确的是

    ①混合物:铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉

    ②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾　

    ③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2

    ④碱性氧化物:Na2O2、CuO、Al2O3、MgO　

    ⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨

    ⑥强电解质：AlCl3 、 BaSO4 、MgO、 Ba(OH)2

    A．①②⑤⑥      B．②③④⑥        C．①②④⑤      D．①②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（   ）

    ①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

    ②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应  

    ③碱性氧化物一定是金属氧化物

    ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物        

    ⑤石墨和C60是同素异形体

    ⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

    A．③⑤⑥            B．①②         C．③⑤         D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质的性质比较中，正确的是

     A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4                 B.氢化物的稳定性:H2S>HF>H2O

    C.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH          D.氧化性:F2>C12>Br2>I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图，结合铝生产的流程图解答下列各题：

    (1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是__________(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。

    (2)氧化铝熔点高达2 050 ℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采取的措施是_________________________________________________。

    (3)在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是： ______________________________________(用化学方程式表示)。

    (4)工业上制取金属镁时是电解熔融MgCl2，电解反应方程式为____________________________，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物________________________________。

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