Question

【题目】一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g),此混合物的质量为49.6 g,当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2 g,则混合气中CO的质量为( )。

A. 24.4 gB. 13.2 gC. 12.5 gD. 11.2 g

Answer 1

【答案】D

【解析】

产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2增重25.2g为水的质量，

所以n（H2O）==1.4mol，

根据H原子守恒，可知：n（CH4）=n（H2O）=×1.4mol=0.7mol，

根据C原子守恒，则：n（CO）+n（CO2）=0.7mol，

所以m（CO）+m（CO2）=49.6g﹣25.2g=24.4g，

所以[0.7mol﹣n（CO2）]×28g/mol+n（CO2）×44g/mol=24.4g，

解：n（CO2）=0.3mol、n（CO）=0.4mol

所以生成二氧化碳的质量为：0.4mol×28g/mol=11.2g．故选D．