Question

18．下列有关苯酚钠溶液的叙述，正确的是（　　）

• A． 该溶液呈碱性的原因是：C₆H₅O^-+H₂O=C₆H₅OH+OH^-
• B． 与少量CO₂反应的离子方程式为：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=2C₆H₅OH+CO₃^2-
• C． 25℃时，该溶液中由水电离出的氢离子浓度大于1×10^-7mol•L^-1
• D． 该溶液中可能大量存在：K⁺、SO₄^2-、Cl₂、H⁺

Answer 1

分析 A．苯酚钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性，水解为可逆反应；
B．苯酚钠与二氧化碳反应生苯酚与碳酸氢钠；
C．盐类水解促进水的电离；
D．苯氧根离子为弱酸根离子，不能与氢离子共存．

解答 解：A．苯酚钠水解的离子方程式：C₆H₅O^-+H₂O?C₆H₅OH+OH^-，故A错误；
B．苯酚钠与二氧化碳反应生苯酚与碳酸氢钠，离子方程式：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+HCO₃^2-，故B错误；
C．苯酚钠属于强碱弱酸盐，存在水解，使水的电离平衡向正向进行，25℃时，由水电离出的氢离子浓度大于1×10^-7mol•L^-1，故C正确；
D．苯氧根离子为弱酸根离子，不能与氢离子共存，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，盐类水解规律，水的电离平衡，明确苯氧根离子的性质是解题关键，题目难度不大．