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    17．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，造成浓度偏高的操作是（　　）
    A．所用的氢氧化钠固体放置于空气中过久
    B．定容时，眼睛俯视刻度线
    C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
    D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不作处理

    分析 根据c=$\frac{n}{V}$判断，造成浓度偏高，则可导致n偏大或V偏小，以此解答该题．

    解答 解：A．氢氧化钠易变质，所用的氢氧化钠固体放置于空气中过久，则一定质量的样品中含有的氢氧化钠偏小，所配浓度偏低，故A不选；
    B．定容时，眼睛俯视刻度线，导致体积偏小，则浓度偏大，故B选；
    C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，则溶质的物质的量偏小，浓度偏低，故C不选；
    D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，为正常操作，不作处理，溶液浓度不变，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、Al3+、Cl-、OH-B．H+、Na+、CO32-、NO3-
    C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、H+、OH-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．已知：正丁烷稳定性小于异丁烷，则CH3CH2CH2CH3（g）→（CH3）2CHCH3（g）△H＞0
    B．已知：OH-（ag）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出28.7kJ的热量
    C．已知：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
    D．己知：2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（　　）
    ①增加铁的量                                              ②将容器的体积缩小一半
    ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大    ④保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大．
    A．①④B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．常温下，向浓度为 0.1mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，下列 各选项中数值变大的有（　　）
    A．$\frac{c（{H}^{+}）•c（O{H}^{-}）•c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
    C．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（{H}^{+}）•c（O{H}^{-}）}$D．$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯化亚铜晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图．

    按要求回答下列问题：
    （1）CuCl中Cu元素的化合价为+1价．操作②为加少量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
    （2）溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂 X和固体J分别是c（填序号）．
    a．NaOH   Fe（OH）                               b．NH3•H2O  Fe（OH）2
    c．CuO    Fe（OH）3                   d．CuSO4     Cu（OH）2
    （3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
    （4）实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封保存．
    （5）氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解．
    ②用0.100mol•L-1硫酸铈标准溶液滴定．
    已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+．
    三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：
    平行次数123
    0.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95
    则样品中CuCl的纯度为95.5%（结果保留三位有效数字）．
    （6）如图所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略），

    ①反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是产生大量棕黄色烟．
    ②反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．取20ml 0.1mol/L氨水溶液（其电离常数为K），用0.10mo/L盐酸滴定．滴定过程中溶液PH变化如图所示．图中a、b、c、d四个点所代表的溶液中，c（OH-）≈K的点是（　　）
    A．a点B．b点C．c点D．d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．现有该温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时，反应放出的热量为Q1；向第二个密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2；在第三个密闭容器中通入1mol SO2、0.5mol O2和1mol SO3达到平衡时放出的热量为Q3．下列关系正确的是（　　）
    A．Q1=Q3=197 kJB．Q1=Q3＜197 kJC．2Q2=Q1＜197 kJD．2Q2＜Q1＜197 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．关于下图中四个图象的说法正确的是（　　）
    A．①表示反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）中的△H大于0
    B．②表示其它条件不变时，反应 4A（g）+3B（g）?2C（g）+6D（？）在不同压强下B% 随时间的变化，则D一定是气体
    C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
    D．④表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液

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